II. Основные классы неорганических веществ
1. Химический элемент кислород входит в состав всех:
1) сульфидов; 2) солей; 3) оксидов; 4) кислот.
2. Формула простого вещества:
3. Формула соли:
4. Раствор какого вещества имеет кислую реакцию среды:
5. При пропускании неизвестного газа через раствор известковой воды произошло ее помутнение. Неизвестный газ – это:
6. Газ выделяется при действии соляной кислоты на раствор:
7. Фенолфталеин имеет малиновую окраску в растворе:
8. Газ, который можно собирать методом вытеснения воздуха из перевернутой вверх дном пробирки, – это:
1) кислород; 2) водород;
3) углекислый газ; 4) сероводород.
9. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор гидроксида натрия?
10. Газ с резким запахом, образующийся в результате растирания гашеной извести с хлоридом аммония:
11. Белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте, образуется при взаимодействии:
12. В каком порядке нужно записать формулы веществ, чтобы получился ряд: неметалл – оксид – кислота – соль?
13. С каким максимальным количеством вещества карбоната кальция может прореагировать 100 г 36,5%-го раствора соляной кислоты?
1) 0,1 моль; 2) 0,25 моль; 3) 0,5 моль; 4) 2 моль.
14. На 6,5 г цинка подействовали избытком соляной кислоты. Объем выделившегося при этом газа составил (л):
1) 6,5; 2) 1,12; 3) 2,24; 4) 4,48.
15. Массовая доля натрия в гидроксиде натрия NаОН равна (%) … . (Ответ округлите до целых.)
16. Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять, чтобы нейтрализовать 100 г 9,8%-го раствора серной кислоты? (Ответ округлите до целых.)
В а р и а н т 21. Химический элемент водород входит в состав:
1) углекислого газа; 2) воды;
3) пирита; 4) озона.
2. Формула сложного вещества:
3. Формула кислоты:
4. Нейтральную реакцию среды имеет раствор вещества:
5. Зажженную лучину поднесли к пробирке с неизвестным газом, при этом произошел хлопок. Неизвестный газ – это:
6. Выделение газа наблюдается при действии раствора гидроксида калия на твердый:
7. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе:
8. В пробирку с некоторым газом внесли тлеющую лучину, при этом лучина вспыхнула. В пробирке находится газ:
1) водород; 2) кислород;
3) углекислый газ; 4) аммиак.
9. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор серной кислоты?
1) CO2; 2) Fe; 3) HCl; 4) CaO.
10. Газообразное при 20 °С вещество получается при реакции между:
11. Для определения сульфат-ионов в растворе к нему необходимо добавить раствор:
12. В каком порядке нужно написать формулы веществ, чтобы получился ряд: простое вещество – оксид – основание – соль?
13. Какое количество углекислого газа необходимо пропустить через избыток раствора известковой воды, чтобы выпал осадок массой 5 г?
1) 0,05 моль; 2) 0,1 моль; 3) 1 моль; 4) 2 моль.
14. Объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты, составит:
1) 12; 2) 11,2; 3) 2,24; 4) 4,48.
15. Массовая доля калия в гидроксиде калия KОН равна (%) … . (Ответ округлите до целых.)
16. Сколько граммов гидроксида калия нужно взять, чтобы нейтрализовать 100 г 9,8%-го раствора серной кислоты? (Ответ округлите до целых.)
Ответы на задания теста
В а р и а н т 1. 1 – 3; 2 – 1; 3 – 4; 4 – 1; 5 – 4; 6 – 1; 7 – 4; 8 – 2; 9 – 1 и 3; 10 – 2; 11 – 4; 12 – 4, 3, 1, 2; 13 – 3; 14 – 3; 15 – 58; 16 – 8.
В а р и а н т 2. 1 – 2; 2 – 4; 3 – 1; 4 – 2; 5 – 1; 6 – 1; 7 – 3; 8 – 2; 9 – 2 и 4; 10 – 3; 11 – 1; 12 – 2, 4, 3, 1; 13 – 1; 14 – 2; 15 – 70; 16 – 11.
III. Периодический закон. Химическая связь
С п е ц и ф и к а ц и я т е с т а
№ задания Требование к уровню подготовки выпускников Виды деятельности Воспроизведение знаний Применение знаний и умений в знакомой ситуации в измененной ситуации 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева + 2 Группы и периоды периодической системы + 3 Строение атома + 4 Ядро (протоны, нейтроны) и электроны + 5 Изотопы + 6 Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева + 7 Химическая связь + 8 Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая + 9 Понятие о валентности + 10 Понятие о степени окисления + 11 Кристаллическая решетка + 12 Группы и периоды периодической системы + 13 Заряды ионов + 14 Электронные формулы атомов + 15 Изотопы + 16 Строение электронных оболочек и химическая связь +
В а р и а н т 11. Среди химических элементов Si, Р, S, Cl более ярко свойства неметалла выражены у:
1) кремния; 2) фосфора; 3) серы; 4) хлора.
2. Атомы элементов, имеющие одинаковое число валентных электронов, расположены:
1) в одной группе; 2) в одной подгруппе;
3) в одном периоде; 4) по диагонали.
3. В оксидах элементов третьего периода периодической системы – Na2О, МgО, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 – в периоде слева направо:
1) осно'вные свойства возрастают;
2) осно'вные свойства неизменны;
3) кислотные свойства усиливаются;
4) кислотные свойства уменьшаются.
4. Число протонов в ядре атома 7 Li равно:
1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 7.
5. Изотопы химического элемента отличаются числом:
2) заполненных электронных слоев;
3) валентных электронов;
6. Химическому элементу, степень окисления которого в соединении равна –2, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям:
1) 2, 8, 6; 2) 2, 8, 2; 3) 2, 8, 7; 4) 2, 2.
7. Разрушение химической связи – это процесс, который:
1) сопровождается выделением энергии;
2) происходит самопроизвольно в изолированных системах;
3) требует затраты энергии;
4) может происходить только под действием света.
8. Вещества, формулы которых – RbF, HF, F2, образованы химическими связями cоответственно:
1) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной;
2) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной;
3) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной;
4) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной.
9. Высшую и низшую валентность сера проявляет соответственно в соединениях;
10. Азот имеет степень окисления +3 в ряду веществ:
11. Ионную кристаллическую решетку имеет:
1) фторид натрия; 2) вода;
3) алюминий; 4) алмаз.
12. Высший оксид состава Э2О3 образует химический элемент, имеющий:
1) заряд атомного ядра +3;
2) пять электронов на внешнем электронном слое;
3) заряд атомного ядра +13;
4) два электрона на внешнем электронном слое.
13. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, имеет заряд:
1) +1; 2) +2; 3) –1; 4) –2.
14. Атом щелочного металла, который образует ион с электронной конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 , – это:
1) рубидий; 2) калий; 3) натрий; 4) литий.
15. Ядро атома 13 С состоит из:
1) шести протонов и шести нейтронов;
2) шести нейтронов и семи протонов;
3) шести протонов и восьми нейтронов;
4) семи нейтронов и шести протонов.
16. Химический элемент, в атоме которого распределение электронов по слоям 2, 8, 5, образует с водородом химическую связь:
1) ковалентную полярную;
2) ковалентную неполярную;
В а р и а н т 21. Наиболее ярко металлические свойства выражены у:
1) лития; 2) калия; 3) натрия; 4) рубидия.
2. Атомы азота и фосфора имеют:
1) одинаковое число электронных слоев;
2) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя;
3) одинаковое число протонов в ядре;
4) одинаковые радиусы.
3. Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом:
1) гелия; 2) бериллия; 3) углерода; 4) кислорода.
4. В состав ядра атома входят:
1) протоны и электроны;
2) электроны и нейтроны;
3) нейтроны и протоны;
4) только протоны.
5. Изотопы химического элемента имеют разные массы, потому что в их атомах разное число:
1) протонов; 2) нейтронов;
3) электронов; 4) протонов и нейтронов.
6. В ряду химических элементов С Al Са число электронных слоев в их атомах:
1) возрастает от 3 до 5;
2) возрастает от 2 до 4;
3) уменьшается от 4 до 2;
4) уменьшается от 5 до 3.
7. Образование химической связи – это процесс, который:
1) сопровождается выделением энергии;
2) происходит самопроизвольно в изолированных системах;
3) требует затраты энергии.
4) может происходить только под действием света.
8. Вещества с ковалентной неполярной связью:
9. Валентности металлов в соединениях Al2O3, AgCl, FeCl2 равны соответственно:
1) III, II, I; 2) I, II, III; 3) II, I, I; 4) III, I, II.
10. Степень окисления серы одинакова в ряду веществ:
11. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода(IV) СО2:
1) ионная; 2) атомная;
3) молекулярная; 4) металлическая.
12. Химическому элементу со степенью окисления –3 соответствует распределение электронов в атоме по слоям:
1) 2, 8, 7; 2) 2, 3; 3) 2, 5; 4) 2, 8, 2.
13. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 17 протонов, имеет заряд:
1) +2; 2) +1; 3) –1; 4) –2.
14. Атом галогена, образующий ион с электронной конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 , – это:
1) фтор; 2) хлор; 3) бром; 4) йод.
15. Ядро атома 3 Не состоит из:
1) трех протонов;
2) двух протонов и одного нейтрона;
3) двух протонов и одного электрона;
4) трех нейтронов и одного протона.
16. В соединении фтора с элементом, в атоме которого распределение электронов по слоям 2, 8, 8, 1, химическая связь:
2) ковалентная полярная;
3) ковалентная неполярная;
Ответы на задания теста
В а р и а н т 1. 1 – 4; 2 – 2; 3 – 3; 4 – 1; 5 – 1; 6 – 1; 7 – 3; 8 – 3; 9 – 1; 10 – 3; 11 – 1; 12 – 3; 13 – 4; 14 – 2; 15 – 4; 16 – 1.
В а р и а н т 2. 1 – 4; 2 – 2; 3 – 3; 4 – 3; 5 – 2; 6 – 2; 7 – 1; 8 – 1; 9 – 4; 10 – 4; 11 – 3; 12 – 3; 13 – 3; 14 – 2; 15 – 2; 16 – 1.