Реакции обмена между растворами электролитов

сформировать представление учащихся о реакциях, протекающих межу ионами, условиях протекания реакций ионного обмена до конца, обратимых реакциях, полных и сокращенных ионных уравнениях.

Запорожская общеобразовательная школа І-ІІІ ступеней № 69

Запорожского городского совета Запорожской области

Урок химии

«Реакции обмена между растворами электролитов, условия их протекания»

Учитель химии высшей категории

Бякова Ирина Владимировна

ООШ № 69 г.Запорожье

Образовательная: сформировать представление о сущности реакций ионного обмена, выяснить условия протекания реакций ионного обмена до конца, сформировать умение составлять полные и сокращенные ионные уравнения, применять полученные знания на практике, совершенствовать умения и навыки по выполнению химического эксперимента.

Развивающая: развивать познавательную активность учащихся, вырабатывать умение выдвигать гипотезы, делать выводы, объяснять ход эксперимента.

Воспитательная: воспитывать чувство ответственности, умение высказывать собственное мнение, работать в парах

Тип урока: изучение нового материала

Формы работы: индивидуальная, фронтальная, групповая

Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, наглядный, частично-поисковый, практический, исследовательский

Оборудование: компьютер, презентация, алгоритмы, таблица растворимости

Реактивы: штатив с пробирками, растворы веществ: на лотках учеников: BaCl2, Н2SO4, Na2CO3, HCl, HNO3, KOH, фенолфталеин,

на столе учителя: NaOH, K2SO4, CuSO4, NaOH, NaCI, HNO3, AgNO3, NaI реально BaCl2, K2CrO4

Девиз:

Электролитическая диссоциация

оказалась применимой и полезной

во всех областях современной науки

«Исследовать – значит видеть то, что видели все,

и думать так, как и не думал никто»

І. Организационный этап

Создание позитивного настроения. Вступительное слово учителя. Здравствуйте! . Известный психолог Дейл Карнеги описывает много разных эмоций. «Она ничего не стоит, но много дает. Длится мгновение, а в памяти остается порой навсегда. Она - лучшее противоядие, созданное природой от неприятностей . Она создает счастье в доме, порождает атмосферу доброжелательности. Ее нельзя купить, нельзя выпросить, она сама по себе ни на что не годится, пока ее не отдали».Вы догадались, о чем речь? Подарите ее мне. . Да, это улыбка. Если вы хотите, чтобы жизнь вам улыбалась, подарите ей свое хорошее настроение.

ІІ. Актуализация опорных знаний

Работа с классом

Учитель. Давайте вспомним основные понятия, изученные на прошлом уроке. Для этого разгадаем кроссворд. . Кроссворд

1. Назовите кислоту, которая распадается на ионы

. 2. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла (соль)

. 3. Вещество, раствор которого проводит электрический ток (электролит)

. 4. Положительно заряженный ион (катион)

. 5. Вещество, при диссоциации которого образуются анионы кислотного

остатка (кислота)

. 6. Процесс распада электролита на ионы (диссоциация)

. 7. Отрицательно заряженный ион (анион) !! Ключевое слово ХОРТИЦА

. Сообщение ученика «Остров Хортица»

Остров Хортица - крупнейший остров на Днепре. Расположен практически в центре Запорожья. Его длина - 12 км, ширина 2,5 км. Хортица — необычайно красивый, живописный остров. На нем обитает свыше 30 видов зверей, 120 видов птиц.

Хортица – легендарный остров, колыбель казачества. «Казацкая миска» - удивительное творение природы. Это углубление в скале диаметром 1,5 м и глубиной около 1 м. По легенде, в ней казаки варили галушки.

Название Хортица произошло от имени Хорса - бога солнечного света. Солнечное настроение и имя Хорса отражено во многих словах: хороший, похорошеть, прихорашиваться. . Учитель. Желаю вам солнечного настроения! Принимайте лучик солнечного счастья в подарок!

ІІІ. Изучение нового материала

. Учитель . Большинство химических реакций протекает в растворах. Электролиты в растворе распадаются на ионы и между ними могут протекать химические реакции.

Как определить будет ли вещество распадаться на ионы? (По таблице растворимости)

Запишем тему урока: «Реакции обмена между растворами электролитов, условия их протекания»

. Реакции ионного обмена – это реакции, протекающие между ионами в растворах электролитов

. Выдвижение гипотезы При каких условиях реакции ионного обмена протекают?

Реакции ионного обмена

Необратимые (протекают до конца)

Обратимые (не протекают до конца)

1.Образуется осадок ↓

Продукты реакции хорошо растворимы в воде и не уходят из сферы реакции

2.Выделяется газ ↑

3.Образуется малодиссоциирующее вещество вода (Н2О)

Проверим гипотезу на практике . Демонстрация 4 Реакции обмена между растворами электролитов

К раствору NaOH приливаю раствор K2SO4. . Изменений не происходит.

. Составляем молекулярное уравнение

2 NaOH + K2SO4 = Na2SO4 + 2 KOH Воспользуемся алгоритмом «Составление ионных уравнений» (Приложение 1)

. Составляем полное ионное уравнение

2 Na + + 2 OH - + 2 K + + SO4 2- = 2 Na + + SO4 2- + 2 K + + 2 OH -

. Сокращаем одинаковые ионы. . Сокращенного ионного уравнения нет.

Вывод. Признаков реакции нет. Реакция обратима, т.к. нет ионов которые могут связаться между собой.

. Обратимые реакции – реакции, идущие во взаимно противоположных направлениях . 1. Нет осадка 2. Не выделяется газ 3. Не образуется вода

. Для реакций ионного обмена составляют уравнения

молекулярное

полное ионное

сокращенное ионное

Сокращенное ионное уравнение отражает сущность реакции ионного обмена. Сущность реакции сводится к взаимодействию ионов.

. Вернемся к нашей гипотезе. При каких условиях реакции ионного обмена протекают?

. Сначала вспомним правила безопасности при выполнении эксперимента.

Правила безопасности

1. Вещества нельзя брать руками и пробовать на вкус 2. При выполнении опыта пользуйтесь небольшими количествами веществ 3. Особую осторожность соблюдайте при работе с кислотами и щелочами 4. Если кислота или щелочь попала на руки или одежду, то немедленно смойте её большим количеством воды.

Химический эксперимент

Проверим гипотезу на практике. . Каждой группе, а их три, предстоит проверить гипотезу на практике и выяснить условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца. Вам надо выполнить один лабораторный опыт. Каждый из вас пройдет путь ученого экспериментатора.

Класс делится на три группы. Каждая группа получает инструкции.