Конспект урока химии "Кальций, соединения кальция"
Расширить знания учащихся о кальции, как элементе и веществе.
Показать зависимость физических свойств кальция от наличия в нём металлической связи и особенностей кристаллического строения; на основе строения атома выявить закономерности химических свойств металла.
Обобщить знания об основных оксидах и гидроксидах на примере соединений кальция.
Развивать умения формулировать гипотезы и проводить их опытную проверку.
Продолжить формирование умений обрабатывать и анализировать полученные данные.
Продолжить формирование исследовательских навыков, мыслительной активности учащихся.
Развивать умения работать в группах, устанавливать причинно-следственные связи, аргументировать ответы и делать выводы.
Воспитывать культуру умственного труда.
Развивать коммуникативные качества личности
Продолжить формирование культуры «химической» речи.
Учащиеся должны знать: строение атома кальция, физические и химические свойства кальция как простого вещества, области применения, свойства соединений кальция.
Учащиеся должны уметь: давать характеристику кальция, как химического элемента, так и простого вещества; записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства кальция и соединений кальция в молекулярном и ионом видах, окислительно-восстановительном виде.
Тип урока: изучение нового материала.
Формы организации учебной деятельности учащихся: групповая работа, индивидуальная, мыслительный эксперимент.
Методы и приёмы обучения: проблемный, частично-поисковый, мыслительный эксперимент, самостоятельная работа, самопроверка.
Средства обучения:
компьютерная презентация (Приложение 3)
электрохимический ряд напряжений металлов
периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
маршрутные листы (Приложение 1)
тест (Приложение 2)
Оборудование: на столах учащихся: маршрутные листы, учебник, письменные принадлежности.
Ход урока
I. Организационный момент
Здравствуйте, ребята! Я очень рад видеть вас на уроке, и, конечно же, приятно видеть наших гостей (вступление о металлах).
Сегодня мы будем говорить об одном из металлов. Устраивайтесь поудобнее, мы начинаем.
II. Мотивация. Актуализация знаний
У каждого из нас есть свой адрес: это улица, дом, квартира. У химических элемента тоже есть свой «дом». Как он называется?
В проезде ученическом Есть дом Периодический- Квартиры там и тут. А в них металлы разные- Хорошие, прекрасные Спокойные, ужасные Давным-давно живут. Наш металл- один «из жильцов» этого «дома». Меня в составе мрамора найди, Я твёрдость придаю кости, В составе извести меня найдёшь, Теперь меня ты твёрдо назовёшь (Ответ: кальций).
Стратегия «Мозговой штурм» Формулирование цели урока «Кальций и его соединения».
Сейчас вы отправитесь в путешествие, чтобы познакомиться с удивительным химическим элементом–кальцием. Название химического элемента происходит от латинского сalx (в родительном падеже calcis) – «мягкий камень», «известь». Оно было предложено английским химиком Хемфри Деви, выделившим впервые этот металл в 1908 г. Для этого вам понадобится маршрутный лист. В течение всего урока вы будете с ним работать. Внимательно рассмотрите его (Приложение 1) и скажите, где вы сегодня побываете и что узнаете.
III. Изучение нового материала
1. Запишите в маршрутном листе дату нашего путешествия и тему урока.
2. Вы находитесь на станции «Визитка химического элемента». Найдите кальций в периодической системе химических элементов и заполните первую часть маршрутного листа.
После заполнения пропущенных слов в тексте, обсуждаются полученные ответы. В процессе беседы учитель вставляет в окошечки соответствующие числа и символ. Значит, кальций – это металл. Кальций относится к щелочноземельным металлом. К этой группе относят металлы кальций, стронций, барий, радий( иногда бериллий и магний). Они названы так потому, что их оксиды( по терминологии алхимиков «земли») сообщают воде щелочную среду. Посмотрите на химические элементы, окружающие кальций в периодической системе. Слева от него находятся щелочной металл, справа – d-элемент 4-ого периода. Сравните кальций с соседними по периоду и по подгруппе химическими элементами.
Обратимся к электрохимическому ряду напряжений металлов. Здесь кальций находится в самом начале его. Следовательно, кальций – активный металл.
Поскольку сведений, полученных на станции «Визитка химического элемента», недостаточно, чтобы сделать окончательный вывод об активности кальция, будем двигаться к следующей станции.
3. Станция 2. «Кальций в природе и в организме человека».
Кальций, также как другие щелочные и щелочноземельные металлы, встречается в природе в виде соединений.
Старший брат-красавец МРАМОР, Славен именем Карары, Превосходный зодчий. Он строил Рим и Парфенон. Всем известен ИЗВЕСТНЯК, Потому и назван так. Знаменит своим трудом? Возводя за домом дом. И способен, и умел Младший мягкий братец МЕЛ. КАК рисует. Посмотри, Этот CaCO3.
Рассмотрите образцы у вас на столах. Это мрамор, мел и известняк – хорошо известные и широко применяемые минералы. Известняк – прекрасный строительный камень, сырьё для получения цемента, гашеной и негашёной извести, стекла. Мел – это школьные мелки. зубная паста, его используют для получения побелки, бумаги, резины. Мрамор – это минерал скульпторов и архитекторов, он встречается в природе гораздо реже. Довольно широко распространены такие минералы кальция, как гипс, флюорит, доломит. Кроме этого в виде солей кальций присутствует в природной воде, обуславливая её жёсткость. Соединения находятся практически во всех животных и растительных организмах. На долю кальция приходится 3.38% массы земной коры (5-ое место после кислорода, кремния, алюминия и железа).
Стратегия «Думай, объединяй, делись»
Коллективная работа в группах. У вас на столах лежат задания и информационные материалы к ним. У вас 5 минут на выполнение заданий.
Кальций один из пяти (O, C, H, N, Ca) наиболее распространенных элементов в организме человека. Содержание его в организме составляет около 1700г на 70кг массы. Ионы Ca2+ участвуют в структурообразовании (Ca составляет основу костной ткани), сокращении мышц, функционировании нервной системы. От содержания ионов Ca2+ зависит проницаемость клеточных мембран. Кальций нужен для роста костей и зубов, регулирования нормального ритма сокращений сердца, а также осуществления процесса свёртывания крови.
Объясните, каковы последствия, если ежедневная доза будет уменьшена?
На каком свойстве соединений кальция основано его применение в медицине и как.
Обведите «Да» или «Нет» для каждого утверждения.
Недостаток кальция вызывает размягчение и искривление костей скелета. Да / Нет
От содержания кальция зависит образование молока у кормящих женщин. Да / Нет
Ежедневная доза кальция, необходимая организму, составляет примерно 2г. Да / Нет
Недостаток Ca в плазме крови может вызвать судороги мышц и даже конвульсии. Да / Нет
Образование камней в желчных и мочевыводящих путях связанно с содержание кальция в крови. Да / Нет
Гидроксид Ca (гашёная известь) Ca(OH)2 используется в санитарной практике для дезинфекций. Да / Нет
4. Станция 3. «Строение и физические свойства простого вещества».
Теперь наша остановка на следующей станции.
Живут металлы, не ссорятся В них электроны водятся, В решётках металлических Туда-сюда снуют. Они в большом количестве Проводят электричество Блестят огнём на солнце, Их плавят и куют. Ещё они пластичные (но это дело личное) И хрупкие примеры Увидеть можно тут. Одни легко расплавятся Другим это не нравиться, Они до тысяч градусов Спокойно подождут. Ленивые, активные И радиоактивные – Такие они разные.
Учащиеся ещё раз обобщают физические св-ва металлов и заполняют маршрутный лист (недостающие данные сообщает учитель).
Прежде, чем двигаться дальше, давайте немножко отдохнём.
Валеопауза
5. Следующая станция «Химические свойства простого вещества кальция».
Место следующей остановки – станция экспериментальная. Мы будем говорить о химических свойствах металлов.
Их атомы в реакциях Встречаясь с окислителем, Родные электроны Спокойно отдадут. Они восстановители И щедрые дарители, Они солей родители И их кислоты ждут.
Какие же свойства характерны для нашего металла? Учащиеся предполагают, в какие химические реакции вступает кальций. Давайте обратимся к маршрутному листу.
Учащиеся выходят к доске и записывают уравнения химических реакций (одну реакцию рассматриваем как окислительно-восстановительную). В конце рассмотрения делаем вывод о химической активности кальция, его окислительно – восстановительных свойствах. Учитель сообщает о применении кальция в металлургии ( кальцийтермия) и для получения некоторых сплавов на основе свинца.
6. Продолжим. Следующая станция «Соединения кальция».
Учащиеся вспоминают о соединениях металлов. Учащиеся записывают формулу оксида кальция и определяют его характер, вспоминают свойства основных оксидов. Учитель сообщает о техническом названии СаО, о реакции «гашение извести» (стр. 150 в учебнике). Составление кластера./презентуют/
Гидроксид кальция (гашеная известь) является гидроксидом с типично основными свойствам и относится к щелочам. В лаборатории мы называем его известковой водой.
Давайте поставим «мыслительный эксперимент»: выберите, с какими веществами будет реагировать гидроксид кальция, запишите необходимые уравнения (при необходимости это можно оставить в качестве д/з).
При изучении химии в дальнейшем мы будем встречаться с соединениями кальция. Обратите внимание на слайд: на нём представлены опыты c гидроксидом кальция (обсуждение по слайду).
В конце учащимся сообщается о применении соединений кальция: СаС2 – применяют для получения ацетилена и восстановления металлов, СаО – для получения в производстве огнеупорных материалов, Са(ОН)2 – в строительстве, некоторые соли (хлорид кальция, глюконат кальция) – используются как лекарственные средства.
Кальций – это не просто химический элемент. Это самый распространённый макроэлемент в организме человека. Его большая часть содержится в скелете и зубах в виде фосфатов. Ионы кальция участвуют в процессах свёртывания крови, регулируют работу сердца, участвуют в мышечных реакциях.
На слайдах учащиеся рассматривают продукты, содержащие кальций: сыр, творог, мясо, рыба, зелень, чеснок. Чтобы не было проблем со здоровьем из-за нехватки кальция, здоровый человек должен получать в день 1,5 г его.
IV. Подведение итогов уроков.
8. А теперь проверим свои знания на станции «Обобщающая».
Найди соответствие между реагентами и продуктами реакции. Учащиеся выполняют индивидуальный тест (Приложение 2) и проводят самопроверку по готовым ответам на слайде.
Учащиеся сами подводят итоги урока, акцентуируя внимание на основных моментах урока.
9. На станции «Конечная» вы найдёте д/з: параграф 32,33; Стр154, №7.
V. Заключение.
Химия – наук царица, Величава и умна, На урок серьёзный в школе Собрала всех нас она. В мире много есть веществ,
Их порою всех не счесть Ах, какие разные, Все по сути важные. Неметаллы и металлы, Химики отважные!