Конспект урока по теме "Химические свойства оксидов"

Методы обучения: беседа, объяснение, сравнение, постановка и решение учебных проблем, химический эксперимент.

Средства обучения: оборудование и реактивы для опытов, технологические карты, мультимедиа средства (игра “Химическая защита”, презентация).

На доске: формулы веществ H2O; KI; HCI; HNO3

I. Организационная часть.

II. Актуализация знаний.

• водород кислородович;
• калий йодович;
• водород хлорович;
• водород азотович трехкислов.

На доске формулы (H2O; KI; HCI; HNO3)

- Ребята, как выдумаете, по какому принципу их назвали? - Давайте попробуем написать формулы веществ, которые по этому принципу звучат так:

Алюминий кислородович – Калий кислородович – Сера трикислородович – (один ученик работает у доски)

- А как сейчас будут звучать названия этих веществ? - Как эти вещества можно назвать одним словом? ) - Так, какие вещества мы называем оксидами? (определение оксидов) - Какие виды оксидов вы знаете?

- Вы правильно ответили на мои вопросы, а сейчас следующее задание: самого смелого я приглашаю занять место у компьютера. Вам необходимо называть выплывающие в колбах вещества и “стрелять” по оксидам, а всем остальным распределить по столбцам кислотные и основные оксиды в технологических картах. Итак, старт!

(Игра “Химическая защита” диск “Уроки химии Кирилла и Мефодия”)

- Назовите оксиды, которые вы отнесли к основным, к кислотным. (называют оксиды) - Итак, основными видами оксидов являются основные и кислотные. (появляется блок-схема) - Как вы думаете, почему их так назвали? - Правильно, основным оксидам соответствуют основания, а кислотным – кислоты. (на блок-схеме появились стрелки, кислоты, основания) - А как можно получить кислоту или основание из оксидов? (на блок-схеме появляется вода)

- Как вы считаете, вода – единственное вещество, с которым могут реагировать оксиды? Как вы думаете, о чем сегодня на уроке пойдет речь? Чему должны научиться? (Учащиеся определяют тему, цель).

На блок-схеме появляется тема.

Учащиеся записывают ее в технологические карты. <Приложение 2>

III. Изучение нового материала.

Запишем первое свойство, которое вам уже известно – взаимодействие с водой.

Учащиеся работают в технологических картах.

Для примера возьмем основной оксид – оксид кальция; кислотный оксид – оксид фосфора (V).

На экране для проверки анимированный слайд.

оксид + вода = гидроксид

- При каких условиях протекают эти реакции? - Чем они схожи и чем отличаются? - Определите тип реакции.

Второе свойство – это взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой (на блок схеме появляются стрелки и свойство) с образованием соли.

Кислотный оксид + основный оксид = соль

- Рассмотрим алгоритм составления уравнений реакций взаимодействия двух оксидов с противоположными свойствами (основного и кислотного)

- Определите тип реакции.

Слайд с решением для проверки.

- С третьим свойством вы познакомитесь самостоятельно. Первый вариант изучает свойство основного оксида, второй – кислотного.

(в технологических картах указываются: страницы учебника (стр. 126- 127 до слов … итак, для оксидов характерны…); инструкции для выполнения лабораторного опыта, задание – записать уравнение реакции по алгоритму.

Учащиеся рассказывают о свойствах, на блок-схеме появляются стрелки взаимодействий.

Ребята обмениваются технологическими картами и проверяют уравнения реакций, определяют баллы.

- Что общего и в чем различие этих двух реакций?

IV. Закрепление нового материала.

Итак, сегодня мы познакомились со свойствами оксидов. Давайте проверим, насколько хорошо вы усвоили свойства оксидов. Вам предложена незаполненная блок-схема. Восстановите ее.

Один ученик вызывается к доске с помощью опорных слов составляет уравнения реакций, характеризующих свойства оксидов.

Заключительное слово учителя о практическом использовании оксидов в жизни.

Итак, сегодня мы познакомились с основными свойствами оксидов. А знаете ли вы, что применение оксидов началось с незапамятных времен. Например, негашеная известь – оксид кальция – уже в древнем Египте использовалась для приготовления строительных растворов. В быту мы используем оксид кальция для получения извести для побелки. Из оксида хрома (III) получают полировальные порошки и пасты, термостойкую краску для росписи фарфора. Оксид кремния (песок) используется в производстве стекла. Оксид алюминия является сырьем для получения алюминия на Новокузнецком алюминиевом заводе. Оксид алюминия входит в состав природного минерала – боксита. На экране вы видите красивые минералы. Кто может их назвать? Как вы думаете, что у них общего с бокситом?

Много удивительного таит в себе природа. О применении оксидов можно рассказывать долго, важно понять, что область применения оксидов связана с их свойствами.

1. Оцените, насколько удалось нам достичь поставленной цели.
2. Что было самым сложным на уроке? Почему?
3. Что нового вы узнали?
4. Как вы считаете, где могут пригодиться вам новые знания?

Подсчитайте полученные вами баллы и поставьте себе отметку.

V. Домашнее задание.

Параграф 39, используя свои примеры оксидов, составьте блок-схемы и запишите уравнения реакций.