Дидактический материал 10 класс(неорганика) Контрольные,самостоятельные, тестовые работы по всему курсу химии

Напишите уравнение протекающей реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2 Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:

а ) H 2 SO 4 +CuO CuSO 4 +H 2 O в ) H 2 SO 4 +NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O

б )H 2 SO 4 +CaCO 3 CaSO 4 +CO 2 +H 2 О г ) H 2 SO 4 + Cu CuSO 4 +H 2 O+SO 2

Подберите коэффициенты в схеме О.В.Р. методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

3.Составьте схемы электролиза расплава и раствора хлорида кальция

4Вычислите молярную концентрацию раствора серной кислоты, содержащего 19,6 г H 2 SO 4 в200 см 3

5.Коррозия железа усиливается при его контакте с:

a ) Pb б) Zn в) Mg г) Mn почему?

Контрольная работа по темам: «Реакции в растворе: О.В.Р.; Электролиз» 10 класс

1 Укажите, какие из приведённых пар веществ могут вступать в реакцию в водной среде: а) сульфат калия +хлорид бария

б) хлорид калия +сульфат натрия

Напишите уравнение протекающей реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2 Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:

а ) H 2 SO 4 +C а O C а SO 4 +H 2 O в ) H 2 SO 4 +KOH K 2 SO 4 + H 2 O

б )H 2 SO 4 +Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 +CO 2 +H 2 О г ) H 2 SO 4 + Ca CaSO 4 +H 2 O+H 2 S

Подберите коэффициенты в схеме О.В.Р. методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

3.Составьте схемы электролиза расплава сульфида натрия и раствора нитрата серебра

4Вычислите молярную концентрацию раствора азотной кислоты, содержащего 25,2 г HNO 3 в400 см 3

5.Коррозия железа уменьшается при его контакте с:

a ) Pb б) Zn в) Mg г) Mn ,почему?

Контрольная работа по темам: «Реакции в растворе: О.В.Р.; Электролиз» 10 класс

1 Укажите, какие из приведённых пар веществ могут вступать в реакцию в водной среде: а) соляная кислота +гидроксид бария

б) карбонат калия + нитрат натрия

Напишите уравнение протекающей реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2 Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:

а ) HNO 3 +CuO Cu(NO 3 ) 2 +H 2 O в ) HNO 3 +NaOH NaNO 3 + H 2 O

б ) HNO 3 +CaCO 3 Ca(NO 3 ) 2 +CO 2 +H 2 О г ) HNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 +H 2 O+NO

Подберите коэффициенты в схеме О.В.Р. методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

3.Составьте схемы электролиза расплава иодида калия и раствора бромида натрия

4Вычислите молярную концентрацию раствора гидроксида натрия содержащего 32 г NaOH в500 см 3

5.Как защитить металл F е от коррозии

Контрольная работа по темам: «Реакции в растворе: О.В.Р.; Электролиз» 10 класс

1 Укажите, какие из приведённых пар веществ могут вступать в реакцию в водной среде: а) серная кислота + гидроксид натрия

б) гидроксид калия +сульфат натрия

Напишите уравнение протекающей реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2 Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:

а ) H 2 SO 4 +Ва O Ва SO 4 + H 2 O в) HNO 3 + KOH К NO 3 + H 2 O

б )H 2 SO 4 + Ва CO 3 Ва SO 4 +CO 2 +H 2 О г ) HNO 3 + Ca Ca(NO 3 ) 2 +H 2 O+N 2 O

Подберите коэффициенты в схеме О.В.Р. методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

3.Составьте схемы электролиза расплава и раствора бромида калия

4Вычислите молярную концентрацию раствора сульфата меди ( II ) содержащего 32 гС uSO 4 в 200 см 3

5.Чем химическая коррозия отличается от электрохимической?

Курс повышения квалификации

Смешанное обучение

Курс повышения квалификации

Актуальные вопросы теории и практики современного образования

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Сейчас обучается 389 человек из 66 регионов

«Домашнее обучение. Лайфхаки для родителей»

Выбранный для просмотра документ Кра 10 класс по теме электролиз, гидролиз.doc

Контрольная работа 10 класс по теме: Электролиз, гидролиз»

1.Составьте схемы электролиза расплава и раствора хлорида бария

2 Серная кислота взаимодействует, образуя осадок:

а )NaCl NaOH б ) KNO 3 AgNO 3

в) Ba ( OH ) 2 BaCl 2 г) BaCO 3 NaOH

Запишите уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

3 Лакмус становится синим в растворе соли , составьте молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза этой соли

а )KNO 3 б ) AgNO 3 в ) Na 2 CO 3 г) NaCl

4Смешали 50 мл 0,2М раствора сульфата натрия и 80 мл 0,5М раствора хлорида бария , определите массу образовавшегося осадка

5 Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:

а ) H 2 SO 4 +CuO CuSO 4 +H 2 O в ) H 2 SO 4 +NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O

б )H 2 SO 4 +CaCO 3 CaSO 4 +CO 2 +H 2 О г ) H 2 SO 4 + Cu CuSO 4 +H 2 O+SO 2

Подберите коэффициенты в схеме О.В.Р. методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

1.Составьте схемы электролиза расплава и раствора бромида калия

2 нитрат серебра взаимодействует, образуя осадок:

а )NaCl NaOH б ) KNO 3 AgNO 3

в )NaBr BaCl 2 г ) BaCO 3 NaOH

Запишите уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

3 Лакмус становится красным в растворе соли , составьте молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза этой соли

а )LiNO 3 б ) Cu(NO 3 ) 2 в ) Na 2 CO 3 г ) NaCl

4Смешали 40 мл 0,1М раствора хлорида натрия и 50 мл 0,2М раствора нитрата серебра , определите массу образовавшегося осадка

5 Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:

а ) H 2 SO 4 +C а O C а SO 4 +H 2 O в ) H 2 SO 4 +KOH K 2 SO 4 + H 2 O

б )H 2 SO 4 +Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 +CO 2 +H 2 О г ) H 2 SO 4 + Ca CaSO 4 +H 2 O+H 2 S

Подберите коэффициенты в схеме О.В.Р. методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

Контрольная работа 10 класс по теме: Электролиз, гидролиз»

1.Составьте схемы электролиза расплава и раствора сульфида натрия

2 Серная кислота взаимодействует, образуя газ

а )NaCl NaOH б ) KNO 3 Ag

в) Ba ( OH ) 2 Ba г) BaCO 3 Мg

Запишите уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

а )Ca(NO 3 ) 2 б ) Al(NO 3 ) 3 в ) K 2 CO 3 г ) NaI

4Смешали 20 мл 0,2М раствора сульфата натрия и 30 мл 0,5М раствора гидроксида бария , определите массу образовавшегося осадка

5 Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:

а ) HNO 3 +CuO Cu(NO 3 ) 2 +H 2 O в ) HNO 3 +NaOH NaNO 3 + H 2 O

б ) HNO 3 +CaCO 3 Ca(NO 3 ) 2 +CO 2 +H 2 О г ) HNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 +H 2 O+NO

Подберите коэффициенты в схеме О.В.Р. методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

1.Составьте схемы электролиза расплава хлорида калия и раствора сульфата меди(II)

2 серная кислота взаимодействует, образуя воду

а )NaCl NaOH б ) KOH AgNO 3

в) CaO BaCl 2 г) Zn (ОН) 2 CuO

Запишите уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

а )NaNO 3 б ) Cu(NO 3 ) 2 в ) K 2 S г ) NaI

4Смешали 30 мл 0,4М раствора бромида натрия и 40 мл 0,2М раствора нитрата серебра , определите массу образовавшегося осадка

5 Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:

а ) H 2 SO 4 +Ва O Ва SO 4 + H 2 O в) HNO 3 + KOH К NO 3 + H 2 O

б )H 2 SO 4 + Ва CO 3 Ва SO 4 +CO 2 +H 2 О г ) HNO 3 + Ca Ca(NO 3 ) 2 +H 2 O+N 2 O

Подберите коэффициенты в схеме О.В.Р. методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

Выбранный для просмотра документ С р по теме растворы 10кл.doc

Самостоятельная работа по теме «Растворы» 10 класс

1Какой станет массовая доля соли в растворе. Если к 60г раствора с массовой долей соли 20% добавить 40 мл воды

2 Какую массу КОН необходимо растворить в 150г воды для получения раствора с массовой долей 25%

3 Смешали 600г 20%-ного и 200г 50%-ногорастворов серной кислоты, определите концентрацию полученного раствора

4 Определите массу гидроксида натрия в 2 л 0,2М раствора

5 Растворимость некоторой соли при 30 о С составляет 25г определите массовую долю насыщенного раствора такой соли при данной температуре.

*6 определите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном при растворении 2,3 г натрия в 100г воды

1Какой станет массовая доля соли в растворе. Если к 200г раствора с массовой долей соли 40% добавить 40 г соли

2 Какую массу соли необходимо растворить в 100 г воды для получения раствора с массовой долей 40%

3 Смешали 100г 10%-ного и 300г 80%-ногорастворов серной кислоты, определите концентрацию полученного раствора

4 Определите массу серной кислоты в 4 л 0,1 М раствора

5 Растворимость некоторой соли при 50 о С составляет 250 г определите массовую долю насыщенного раствора такой соли при данной температуре.

*6Определите массовую долю серной кислоты, полученной при растворении 8 г оксида серы ( IV ) в 100г10% раствора серной кислоты.

Самостоятельная работа по теме «Растворы» 10 класс

1Какой станет массовая доля соли в растворе. Если к 60г раствора с массовой долей соли 20% добавить 40 мл воды

2 Какую массу КОН необходимо растворить в 150г воды для получения раствора с массовой долей 25%

3 Смешали 600г 20%-ного и 200г 50%-ногорастворов серной кислоты, определите концентрацию полученного раствора

4 Определите массу гидроксида натрия в 2 л 0,2М раствора

*6 определите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном при растворении 2,3 г натрия в 100г воды

1Какой станет массовая доля соли в растворе. Если к 200г раствора с массовой долей соли 40% добавить 40 г соли

2 Какую массу соли необходимо растворить в 100 г воды для получения раствора с массовой долей 40%

3 Смешали 100г 10%-ного и 300г 80%-ногорастворов серной кислоты, определите концентрацию полученного раствора

4 Определите массу серной кислоты в 4 л 0,1 М раствора

Выбранный для просмотра документ С р по теме Электролитическая диссоциация.doc

Самостоятельная работа по теме «Электролитическая диссоциация»

1. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии: Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

2 Реакция ионного обмена протекает в растворе до конца при смешивании: Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

3 Сокращенное ионное уравнение реакции Ca + SO 4 = CaSO 4↓ соответствует взаимодействию Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

4 Сокращенное ионное уравнение реакции Fe + 2 OH = Fe ( OH )2↓ соответствует взаимодействию Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

нерастворимой соли железа (II) со щелочью

раствора соли железа (II) с нерастворимым основанием

нерастворимой соли железа (II) с нерастворимым основанием

раствора соли железа (II) со щелочью + 2-

5 Сокращенное ионное уравнение реакции 2 H + CO 3 = H 2 O + CO 2↑ соответствует взаимодействию Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

соляной кислоты с раствором карбоната натрия

азотной кислоты с карбонатом кальция

серной кислоты с оксидом углерода ( IV )

воды с оксидом углерода ( IV )

6 . Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только катионы водорода, являются

7 Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода и металла, являются

8 К 60 г раствора с массовой долей соли 20% добавили 40 мл воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна _________% ( запишите число с точностью до целых).

Самостоятельная работа по теме «Электролитическая диссоциация»

1 Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии: Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

2 Реакция ионного обмена протекает до конца при сливании растворов: Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

3 Сокращенное ионное уравнение реакции Mg + 2 OH = Mg ( OH )2↓ соответствует взаимодействию Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

магния с гидроксидом натрия

хлорида магния с гидроксидом калия

оксида магния с водой

нитрата магния с гидроксидом алюминия 2+ 2 -

4 Сокращенное ионное уравнение реакции Ba + SO 4 = BaSO 4↓ соответствует взаимодействию Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

раствора нитрата бария и серной кислоты

оксида серы ( VI ) и гидроксида бария

оксида бария и оксида серы ( VI )

оксида бария и серной кислоты + -

5 Сокращенное ионное уравнение реакции NH 4 + OH = NH 3↑ + H 2 O соответствует взаимодействию Запишите уравнение реакции в ионно-молекулярном виде

6 При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы Na , H и SO 4

. Это вещество является

7 Вещества, которые при диссоциации образуют только катионы металла и гидроксид-ионы, являются

8 Смешали 80 г раствора нитрата натрия с массовой долей 5% и 200 г раствора этой же соли с массовой долей 8%. Масса нитрата натрия в полученном растворе составила _____________ г.

(Запишите число с точностью до целых.)

Выбранный для просмотра документ С р10 класс по теме ОВР.doc

Самостоятельная работа 10 класс по теме ОВР

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

Укажите продукты реакции , расставьте коэффициенты

KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O =

Самостоятельная работа 10 класс по теме ОВР

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

Fe(OH) 2  HNO 3 (конц.)  Fe(NO 3 ) 3  NO 2  H 2 O

Укажите продукты реакции , расставьте коэффициенты

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH =

Самостоятельная работа 10 класс по теме ОВР

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

SO 2 + KMnO 4 + H 2 O = MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 SO 4

Zn + KNO 3 + KOH = N Н 3 + K 2 ZnO 2 + H 2 O

Укажите продукты реакции , расставьте коэффициенты

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 S O 4 =

Самостоятельная работа 10 класс по теме ОВР

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

MnO 2 + KBr + H 2 SO 4 = MnSO 4 + Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 SO 3 + HNO 3 = K 2 SO 4 + NO↑ + H 2 O

Укажите продукты реакции , расставьте коэффициенты

KMnO 4 + NaNO 2 + H 2 S O 4 =

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4

2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

4Zn + KNO3 + 7KOH = N Н 3 + 4K2ZnO2 + 2H2O

Fe(OH)2  4HNO3( конц .)  Fe(NO3)3  NO2 ↑  3H2O

MnO2 + 2KBr + 2H2SO4 = MnSO4 + Br2 + K2SO4 + 2H2O

2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

2) 4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3) K2SO3 + BaCl2 = BaSO3↓ + 2KCl

4) 3K2SO3 + 2HNO3 = 3K2SO4 + 2NO↑ + H2O

Выбранный для просмотра документ Ср 10кл задачи на выход реакции.doc

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если она получена из пирита массой 150 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено180кг серной кислоты

2 Определите объём аммиака, который можно получить из 8л азота и 10л водорода, если практический выход составляет 80% от теоретически возможного

3Укажите, при каких условиях равновесие в реакции производства аммиака можно сместить в сторону образования продукта, в каком аппарате протекает эта реакция, запишите её. Укажите агрегатное состояние веществ и тепловой эффект в реакции

1Определите массовую долю выхода серной кислоты. если она получена из серы массой .80 кг с массовой долей примесей 20%, при этом было получено160кг серной кислоты

2 Определите объём аммиака, который можно получить из 3л азота и 12л водорода, если практический выход составляет 90% от теоретически возможного

3Укажите, при каких условиях равновесие в реакции окисления SO 2 до SO 3можно сместить в сторону образования продукта, в каком аппарате протекает эта реакция, запишите её. Укажите агрегатное состояние веществ и тепловой эффект в реакции

Выбранный для просмотра документ Ср по теме Электролиз.doc

Самостоятельная работа по теме «Электролиз» 10 класс

1 . Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) Rb 2 SO 4 1)рубидий

Б) CH 3 COOK 2) калий

В) BaBr 2 3)барий

2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ

3. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) Al(NO 3 ) 3 1)H 2

В ) C а (NO 3 ) 2 3)NO 2

4. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) Al(NO 3 ) 3 1)водород

Б) Hg(NO 3 ) 2 2)алюминий

В) Cu(NO 3 ) 2 3)ртуть

5. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО

А) KCl 1) 2 H 2 O -4 ē --- O 2 + 4 H +

Б) AlBr 3 2) 2 H 2 O 2 ē--- H 2 + 2 OH -

В ) CuSO 4 3) 2Cl - - 2 ē ---- Cl 0 2

Г ) AgNO 3 4) 2Br - 2 ē ----- Br 0 2

5) 2SO 2- 4 -  2 ē ----- S 2 O 8 2-

6) 2 NO - 3 - 2 ē ---- 2 NO 2 + O 2

6 Запишите уравнения электролиза а) раствора и расплава ХЛОРИДА БАРИЯ

б) раствора НИТРАТА СЕРЕБРА

Самостоятельная работа по теме «Электролиз» 10 класс

1. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ КАТОДНОГО ПРОЦЕССА

А) KCl 1) K + + 1 ē -----K 0

Б) AlBr 3 2)2H 2 O + 2 ē -----H 2 + 2OH –

В) CuSO 4 3)2H 2 O – 4 ē -----O 2 + 4H +

Г ) AgNO 3 4)Cu 2+ + 1 ē -----  Cu +

5) Ag + + 1 ē ----- Ag 0

6) Cu 2+ + 2 ē ----- Cu 0

2 Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) NaClO 4 1)Cl 2

Б ) AlCl 3 2)ClO 2

В ) Cu(NO 3 ) 2 3)NO 2

3. Установите соответствие между названием вещества и способом его получения.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ

А) литий 1)раствора LiF

Б) фтор 2)расплава LiF

В) серебро 3)раствора MgCl 2

Г) магний 4)раствора AgNO 3

5) расплава Ag 2 О

6) расплава MgCl 2

4. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА

А) Al ( NO 3 ) 3 1) 2 H 2 O -4 ē --- O 2 + 4 H +

Б) CuCl 2 2) 2 H 2 O 2 ē --- H 2 + 2 OH -

В ) SbCl 3 3) 2Cl - - 2 ē ---- Cl 0 2

Г ) Cu(NO 3 ) 2 4) Sb 3+ + 3 ē ---- Sb 0

5) Cl - + 4H 2 O - 8 ē ----- ClO - 4 + 8H +

6) 4NO - 3 - 4 ē ---- 2N 2 O+ 5O 2

5. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.

6 Запишите уравнения электролиза а) раствора и расплава БРОМИДА КАЛЬЦИЯ

б) раствора СУЛЬФАТА МЕДИ (II)

Выбранный для просмотра документ Строение атома тесты.doc

Строение атома .Закономерности изменения свойств элементов и их соединений

1. Номер периода, в котором расположен химический элемент, характеризует

1) число заполненных энергетических уровней

2) число валентных электронов

3) формулу высшего оксида

4) высшую валентность

2. У соединений элементов 3 периода слева направо возрастают

1) основные свойства высших гидроксидов

2) восстановительные свойства водородных соединений;

3) кислотные свойства высших гидроксидов

4) основные свойства высших оксидов.

3. Для элементов главных подгрупп номер группы характеризует .

1) число заполненных энергетических уровней

2) число валентных электронов

3) агрегатное состояние простого вещества

4) низшую валентность

4. Химический элемент с порядковым номером 81 является

1)s – элементом 2)p– элементом 3)d – элементом 4)f – элементом

5. Все d-элементы являются:

6. Элемент IV периода, который с кислородом образует высший оксид ЭО3, а с водородом не образует летучих соединений – это…

1) селен 2) свинец 3)германий 4) хром

7. Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? 1) Li, Na, K, Rb 2) Sr, Ca, Mg, Be 3) In, Ga, Al, B 4) Sn, Ge, Si, C

9. Способность атома притягивать валентные электроны других атомов увеличивается в ряду: 1) Mg Ca Ba 2) Si S Cl 3) Р О S 4) F Cl Br

10. Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в

ряду с порядковыми номерами: 1) 16,20 2) 6, 11 3) 12,17 4) 9,10

11 В ряду: Al Si P S

1) усиливаются металлические свойства элементов

2) ослабевают металлические свойства элементов

3) ослабевают неметаллические свойства элементов

4) уменьшается высшая степень окисления элементов

12.Наиболее выражены металлические свойства у

1) Al 2) Na 3) Mg 4) Be 5) Fe

13. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

1) S-S е 2) S е - В r 3) В r-I 4) I-Te

14.Легче всего присоединяет электроны атом

1) серы 2) хлора 3) селена 4) брома

Строение атома .Закономерности изменения свойств элементов и их соединений

1. Номер группы элемента в периодической системе соответствует

заряду ядра атома этого элемента

числу электронов на валентной оболочке атома

числу электронных уровней атома этого элемента

среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента.

2 Среди всех элементов 3-го периода элемент натрий обладает.

1) самой высокой электроотрицательностью

2) наиболее выраженными металлическими свойствами

3) самым маленьким радиусом атома

4) самой большой плотностью

3 Среди всех элементов главной подгруппы VII группы (исключая водород) элемент фтор обладает

1) самыми слабыми неметаллическими свойствами

2) самой большой атомной массой

3) наименьшей электроотрицательностью

4) наименьшим радиусом атома

4 Сотый элемент периодической системы Д.И. Менделеева является

1)s – элементом 2)p– элементом 3)d – элементом 4)f – элементом

5. Элемент четвертого периода, высший оксид которого имеет формулу ЭО и который с водородом образует солеобразное соединение состава ЭН2 – это…

1) кальций 2) цинк 3) бериллий 4) селен

6.Формула высшего оксида некоторого элемента — ЭО3. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

1) 4 d 6 3) 3 s 2 Зр 4 2) 2 s 2 2р 4 4) 3 s 1 3 d 5

7. Какое летучее водородное соединение характерно для элемента, высший оксид которого имеет формулу Э2О7: 1) НЭ 2) Н2Э 3) ЭН3 4) ЭН7

8. Какой из приведенных ниже рядов химических элементов характеризуется возрастанием атомных радиусов?

1)Te, Se, S, O 2)Na, Mg, Al, Si 3)C, B, Be, Li 4)Ba, Al, Ga, Ge

9. Способность отдавать электроны атомом элемента увеличивается в ряду

l)Ca, Mg, Be 2)B, C, F 3) Al, Mg, Na 4) S, Cl, F

10. Наибольшую энергию нужно затратить на отрыв электронов от атома

1) Са 2) А1 3) Si 4) C

11. Среди перечисленных элементов к металлам относится:

1)барий 2)кремний 3)гелий 4) бор 5) фтор

12. Металлические свойства усиливаются в ряду:

1) K – Na – Li 2) Mg – Ca – K 3) Rb – Sr – Y 4) In – Ga – Ge

13. Наименьшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома

1) А s 2) S е 3) S 4) Р

14 Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду:

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎