Инструкция: выбрать один правильный ответ.

Инструкция: выбрать один правильный ответ.

145. Какое из утверждений верно: 1. нитраты и ацетаты ионов II а/группы катионов хорошо растворимы в воде; 2. групповой реактив II а/группы катионов - хлороводородная кислота; 3. все соли II а/группы катионов подвергаются гидролизу (среда щелочная); 4. групповой реактив II а/группы катионов - щелочь; 5. все соли II а/группы катионов подвергаются гидролизу (среда кислая)

1. верно 1,2,5

146. Назовите раздел аналитической химии, изучающий состав веществ.

1. инструментальный анализ

2. количественный анализ

3. качественный анализ

4. физико-химический анализ

147. Специфические реакции - это:

1. реакции, характерные для нескольких ионов из разных аналитических групп

2. реакции, характерные для одной аналитической группы ионов

3. реакции, характерные для одного иона

4. реакции, при которых определяемый ион открывается независимо от присутствия других ионов

Количественный анализ

148. Точку эквивалентности в ацидиметрии фиксируют:

2. м/о

4. серной кислотой

149. В качестве рабочих в методе ацидиметрии применяются растворы веществ:

4. г

150. При помощи алкалиметрии можно определить содержание веществ:

1. кислот и солей, подвергающихся гидролизу

2. оснований и кислот

3. перекиси водорода и оснований

4. солей и оснований

151. Титрантом в комплексометрии является:

2. хлороводородная кислота

3. нитрат серебра

4. трилон Б

152. Метод Мора относится к методу количественного определения:

1. осаждения

153. Методом Фаянса определяют:

4. г

154. Точка эквивалентности равна рН>7 при титровании:

2. б

155. Индикатор является титрантом в методе титрования:

3. перманганатометрия

156. Точку эквивалентности в методе Фольгарда фиксируют с помощью индикатора:

2. железоаммониевых квасцов

3. калия хромата

4. калия дихромата

157. Формула для прямого титрования без разведения:

3. в

158. Титранты в кислотно-основном титровании готовят:

1. точной концентрации

2. приблизительной концентрации

159. В комплексометрии прочность комплекса обусловлена:

1. валентной связью

2. металлической связью

3. донорно-акцепторной связью

4. ионной связью

160. Чтобы сдвинуть равновесие реакции в комплексометрии нужно добавить:

4. буферную смесь

161. Навеской в данной реакции …. является:

1. а

162. Преимущества метода Фаянса: 1. титруют в нейтральной среде; 2. при комнатной температуре;

3. титруют все галогены; 4. можно титровать в кислой среде

2. верно 3,4

163. Кислотно-основное титрование в неводных растворителях применяют для количественного определения лекарственных веществ, которые не титруют в воде т.к.:

1. слабые кислотно-основные свойства у ЛВ

2. малая растворимость

3. плохая фиксация конца реакции

4. все выше перечисленное

164. Методом Мора определяют ионы:

3. в

165. Если …, то рН раствора равен:

3. 6

166. Если … , то среда раствора:

2. нейтральная

167. Если … , то концентрация ионов OH(-) моль/л равна:

1. 10 (-3)

168. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет при значении рН раствора:

1. 10

169. Подвергаются гидролизу соли:

3. в

170. Лакмус в нейтральной среде приобретает окраску:

2. фиолетовую

171. Значениями рН>7 характеризуются растворы солей:

2. б

172. Метилоранж имеет красный цвет в растворе солей:

1. а

173. Комплексометрическим методом можно определять:

3. в

174. Кислотный хром темно-синий относится к:

1. кислотно-основным индикаторам

2. металлоиндикаторам

175. Аммиачный буферный раствор добавляют:

1. для поддержания среды

2. для создания кислой среды

3. для разрушения прочности комплекса

4. для создания щелочной среды

176. Использование адсорбционных индикаторов основано на:

1. способности анализируемого аниона адсорбироваться на индикаторе

2. способности анализируемого аниона адсорбировать индикатор

3. способности аниона индикатора адсорбироваться на поверхности коллоидной частицы анализируемого вещества

177. Косвенное титрование - это:

1. когда пользуются двумя титрантами

2. когда титруют остаток первого титранта

3. когда титруют продукт реакции

4. когда титруют навеску

178. Нормальность титрованного 0,05М раствора серебра нитрата равна:

3. 0,05н

179. Фенолфталеин имеет окраску в 0,1н растворе нитрата натрия:

2. бесцветную

180. Значениями рН<7 характеризуются растворы солей:

1. а

181. Метилоранж имеет желтый цвет в растворах солей:

2. б

182. При комплексометрическом титровании среда должна быть:

3. слабо-щелочной

183. Обратное титрование - это:

1. когда пользуются одним титрантом

2. когда пользуются двумя титрантами

3. когда титруют продукт реакции

4. когда титруют навеску

184. Методом Фольгарда и Фаянса проводят количественное определение вещества:

1. серебра нитрата

2. калия сульфида

3. калия иодида

4. натрия нитрита

185. Методом Мора и Фольгарда можно определить:

2. б

186. Не подвергаются гидролизу соли:

1. а

187. Ионное произведение воды равно:

3. 10 (-14)

188. Титр раствора - это:

1. количество эквивалентов вещества в 1 л раствора

2. количество молей вещества в 1 л раствора

3. количество граммов вещества в 1 мл раствора

4. количество граммов вещества, содержащееся в 100 г раствора

189. Точка эквивалентности - это:

1. момент взаимодействия одинаковых весовых количеств реагирующих веществ

2. момент равенства взаимодействия исходного и конечного продуктов реакции

3. момент взаимодействия эквивалентных количеств реагирующих веществ

190. Эквивалентные массы кислоты, основания и соли в реакции:

3. в

191. Фенолфталеин относится к индикаторам:

3. кислотно-основным

192. Количественное определение какого вещества проводят методом комплексометрии:

1. цинка хлорид

3. натрия тиосульфат

4. калия дихромат

193. До какого цвета титруют в комплексометрии:

1. до белого осадка

2. до точки просветления

3. до цвета свободного индикатора

4. до желтого цвета

194. Хлорид и бромид ионы в методе Мора определяют:

1. прямым титрованием

2. обратным титрованием

3. косвенным титрованием

4. титрованием по остатку

195. В комплексометрии установочным веществом является:

1. а

196. Установочным веществом в алкалиметрии является:

1. а

197. Ацидиметрия - это:

1. количественное определение кислот

2. количественное определение оснований

3. определение качественного состава веществ

4. анализ осадков

198. К металлоиндикаторам относится:

2. мурексид

199. Титрантом в методе комплексометрии является:

1. а

200. Индикатор в кислой среде имеющий бесцветную окраску, а в щелочной - малиновую:

1. фенолфталеин

3. метиловый оранжевый

4. нейтральный красный

201. Ученый основавший ионную теорию индикаторов:

3. Оствальд

202. Второе название комплексометрии:

2. трилонометрия

203. В методе трилонометрии среда должна быть:

2. слабощелочная

204. Комплексометрия - метод, основанный на образовании прочного внутрикомплексного соединения, хорошо растворимого в воде титранта с:

1. 2х зарядными ионами

2. 4х зарядными ионами

3. 2х, 3х, 4х зарядными ионами

4. 2х и 3х зарядными ионами

205. В комплексометрии непрочное комплексное соединение вишнево-красного цвета титруют трилоном Б до:

2. цвета свободного индикатора

4. желтого окрашивания

206. В основе кислотно-основного метода лежит реакция:

4. нейтрализации

207. Метилоранж имеет оранжевый цвет в среде:

2. рН=3,8

208. Фенолфталеин имеет малиновый цвет в среде:

4. рН=11

209. В титриметрическом анализе V1 означает:

1. объем первого титранта

2. объем пипетки

3. объем мерной колбы

4. объем основного титранта

210. Реакция нейтрализации - это взаимодействие:

1. кислот с солями

2. кислот и оснований

3. оснований с солями

4. кислот и кислот

211. Красная лакмусовая бумажка, опущенная в раствор сульфита калия:

2. посинеет

4. не изменит цвет

212. К какому способу титрования относится эта формула:

3. прямое с разведением

4. обратное с разведением

213. Результаты титрования не должны отличаться друг от друга более чем:

3. 0,1 мл

214. Титрование, при котором титруют продукт реакции, является:

2. косвенным

4. прямым с разведением

215. Магния сульфат определяют методом комплексометрии и титруют до:

1. синего цвета

2. желтого цвета

3. розового цвета

4. обесцвечивания раствора

216. Если рН=5, то среда является:

1. слабокислой

217. Ттитрование, при котором происходит реакция между определяемым веществом и раствором титранта называется:

1. прямое

4. обратное с разведением

218. Объем титранта измеряют:

3. пипеткой

4. мерной колбой

219. Навеску исходного вещества взвешивают на весах:

1. на аналитических

3. на тарированных

220. Какой способ титрования выражает формула:

2. обратное

4. прямое с разведением

221. Аммиачный буфер имеет состав:

3. в

222. Точку эквивалентности фиксируют:

1. по изменению окраски индикатора

2. по выпадению осадка

3. по изменению окраски титранта

4. все верно

223. Лакмус по своей природе - это:

2. сильная органическая кислота

3. слабая органическая кислота

224. В комплексометрии титрант готовят:

1. по точной навеске

2. по приблизительной и точной навеске

3. по приблизительной навеске

225. Кальция хлорид можно определить методом:

3. трилонометрии

226. Методом комплексометрии можно определить:

1. а

227. Точку эквивалентности в комплексометрии фиксируют по индикатору:

темно-синий1. кислотный хром черный и кислотный хром

228. Трилон Б имеет формулу:

3. в

229. При титровании в комплексометрии используют индикатор:

3. металлоиндикатор

4. редокс индикатор

230. Выбрать индикатор для CH3COOK:

1. фенолфталеин

3. метиловый оранжевый

4. метиловый краcный

231. Массовую долю растворенного вещества можно рассчитать использую формулу:

1. а

232. Для приготовления 500 мл 0,5н раствора NaCl необходимо взять навески:

3. 14,625 г

233. Концентрация показывающая сколько грамм вещества содержится в одном миллилитре раствора, называется:

1. титр

4. массовая доля

234. Выберите формулу для обратного титрования с разведением:

4. г

235. Вещество, которое титруют - это:

1. навеска

236. Для определения точной концентрации рабочего раствора используют:

3. установочное вещество

237. К мерной посуде не относится:

1. бюретка

238. Кислотно-основное титрование основано на:

1. реакции разложения

2. реакции комплексообразования

3. реакции осаждения

4. реакции нейтрализации

239. Основное уравнение кислотно-основного титрования:

1. а

240. Алкалиметрия - это:

1. количественное определение кислот

2. количественное определение оснований

3. количественное определение солей

4. качественное определение солей

241. Титранты для ацидиметрии готовят приблизительной концентрации, потому что:

1. щелочи гигроскопичны и поглощают углекислый газ

2. кислоты образуют со временем осадки

3. хлороводородная кислота гигроскопична, а серная летуча

4. хлороводородная кислота летуча, а серная гигроскопична

242. В качестве установочного вещества в ацидиметрии используют:

3. в

243. Растворы установочных веществ в методе кислотно-основного титрования готовят по:

1. точной навеске

2. приблизительной навеске

3. точной или приблизительной навеске в зависимости от определяемого вещества

244. Ионная теория индикаторов основана на:

1. теории электролитической диссоциации

2. теории окисления и восстановления

3. методе осаждения

4. методе комплексообразования

245. В кислой среде лакмус окрашивается в:

1. красный цвет

3. фиолетовый цвет

246. Показателем титрования называется та концентрация ионов водорода, при которой индикатор:

1. постепенно меняет свою окраску

2. полностью выпадает в осадок

3. не меняет свою окраску

4. резко меняет свою окраску

247. Метод комплексометрии основана на:

1. образовании прочного внутрикомплексного соединения, хорошо растворимого в воде, титранта с 2,3 и 4 зарядными ионами

2. реакции нейтрализации

3. реакциях осаждения, в результате которых образуется труднорастворимые соединения с небольшим произведением растворимости

4. окислительно-восстановительных реакциях между титрантом и навеской

248. Трилон Б - это:

1. соль полиаминокарбоновой кислоты

2. соль янтарной кислоты

3. соль щавелевой кислоты

4. соль, производное изопентана

249. Для фиксирования точки эквивалентности в методе комплексообразования можно использовать:

1. эозинат натрия

3. кислотный хром темно-синий

250. В методе ацидиметрии в качестве титрантов используют растворы веществ:

4. г

251. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности равна рН=7

1. а

252. В трилонометрии прочность комплекса обусловлена:

1. валентной связью

2. металлической связью

3. донорно-акцепторной связью

4. водородной связью

253. Чтобы сместить равновесие реакции в комплексометрии нужно добавить:

4. буферную смесь

254. Объем титруемого раствора отмеривают:

2. пипеткой

255. Величина "Х" выражает:

1. поправочный коэффициент

2. концентрация

3. вес одного порошка или одной таблетки

4. содержание вещества в порошке и концентрация вещества в растворе

256. К адсорбционным индикаторам относится:

2. метиловый оранжевый

3. эозинат натрия

257. К кислотно-основным индикаторам относятся все, кроме:

2. метилового оранжевого

3. метилового красного

4. хромогена

258. Методом нейтрализации можно определить содержание всех лекарственных средств, кроме:

1. кислоты хлороводородной

2. натрия гидрокарбоната

3. натрия салицилата

4. натрия бромида

Выберите ответ по схеме

Верно

Верно

Cвязь есть

А

Верно

Верно

Cвязи нет

Б

Верно

Не верно

Cвязи нет

В

Не верно

Верно

Cвязи нет

Г

Не верно

Не верно

Cвязи нет

Д

Na3[Co(NO2)6] образует с катионом К + кристаллический осадок желтого цвета в нейтральной или слабокислой среде, потому что Na3[Co(NO2)6] разрушается в щелочной и кислой среде. ВВВ

  1. Na3[Co(NO2)6] образует с катионом К + , осадок белого цвета в нейтральной или слабокислой среде, потому что Na3[Co(NO2)6] разрушается в щелочной и кислой среде . НВН
  1. Катион калия с гексанитритокобальтатом натрия образует осадок желтого цвета в сильнокислой среде, потому что катион калия образует с гексанитритокобальтатом (III) натрия образует комплексное соединение, устойчивое в кислой среде. ННН
  1. Катион NH4 мешает открытию катиона К + с помощью гидротартрата натрия, потому что NH4 образует осадок белого цвета с гидротартратом натрия. ВВВ
  1. Осадок гидротартрата калия белого цвета катион К + с гидротартратом натрия образует на холоду, потому что гидротартрат калия при нагревании растворяется. ВВВ
  1. Осадок гидротартрата калия белого цвета катион К + образует с гидротартратом натрия на холоду, потому что осадок гидротартрата калия растворяется в кислой среде. ВВН
  1. Осадок гидротартрата калия желтого цвета образуется на холоду, потому что гидротартрат калия при нагревании растворяется. НВН
  1. Гидротартрат калия не образуется на холоду, потому что гидротартрат калия выпадает в нейтральной или слабокислой среде. НВН
  1. Гидротартрат калия не образуется на холоду, потому что гидротартрат калия растворяется в сильно щелочной среде. НВН
  1. Катион К + можно обнаружить с помощью физической реакции, потому что К + окрашивает пламя в фиолетовый цвет. ВВВ
  1. Катион К + можно обнаружить с помощью физической реакции, потому что катион К + окрашивает пламя в желтый цвет. ВНН
  1. Катион К + можно обнаружить с помощью физической реакции, потому что катион К + окрашивает пламя в кирпично-красный цвет. ВНН
  1. Катион К + можно обнаружить с помощью физической реакции, потому что катион К + окрашивает пламя в желто-зеленый цвет. ВНН
  1. Катион К + нельзя обнаружить с помощью физической реакции, потому что катион Na + окрашивает пламя в желтый цвет маскирует присутствие К + . НВН
  1. Катион Na + можно обнаружить с помощью физической реакции, потому что катион Na + окрашивает пламя в желтый цвет. ВВВ
  1. Катион Na + нельзя обнаружить с помощью физической реакции, потому что катион Na + не окрашивает пламя. ННН
  1. Катион аммония мешает открытию катиона К + с помощью гексанитритокобальтата (III) натрия потому что катион NH4 + образует в тех же условиях с гексанитритокабальтатом (III) натрия желтый кристаллический осадок. ВВВ
  1. Катион аммония мешает открытию катиона К + с помощью физической реакции, потому что катион аммония окрашивает пламя в фиолетовый цвет. ННН
  1. Катион аммония мешает открытию катиона Na + с помощью физической реакции, потому что катион аммония окрашивает пламя в желтый цвет. ННН
  1. Катион аммония не мешает открытию катиона К + с помощью физической реакции, потому что NH4 + окрашивает пламя в желтый цвет. ВНН
  1. Катион аммония не мешает открытию катиона Na + с помощью физической реакции, потому что NH4 + окрашивает пламя в фиолетовый цвет. ВНН
  1. Катион аммония не мешает открытию катиона К + с помощью физической реакции, потому что NH4 + не влияет на окраску пламени. ВВВ
  1. Катион NH4 + не мешает открытию катиона Na + с помощью физической реакции, потому что NH4 + не влияет на окраску пламени. ВВВ
  1. Катион Na + можно обнаружить с помощью физической реакции, потому что катион Na + окрашивает пламя в желто-зеленый цвет.ВНН
  1. Взаимодействие NH4 + с раствором щелочи является специфической реакцией, потому что NH4 + открывается этой реакцией в присутствии других ионов. ВВВ
  1. Катион NH4 + открывают в щелочной среде, потому что NH4 + под действием щелочи образует осадок красно-бурого цвета.ВВН
  1. Реактив Несслера используют для обнаружения катиона NH4 + в растворе, потому что реактив Несслера образует с солями аммония осадок красно-бурого цвета.ВВВ
  1. Катион аммония удаляют прокаливанием при открытии катиона К + в смеси, потому что катион NH4 + мешает открытию катиона К + с помощью гексанитритокобальтата (III) натрия и с помощью гидротартрата натрия.ВВВ
  1. Катион NH4 + не удаляют прокаливанием при открытии катиона К + в смеси, потому что катион NH4 + не мешает открытию катиона К + . ННН
  1. Хлороводородная кислота – групповой реактив на катионы II а/гр, потому что хлороводородная кислота осаждает катионы Pb 2+ и Ag + . ВВВ
  1. Хлороводородная кислота – групповой реактив на катионы II а/гр, потому что хлороводородная кислота осаждает катионы Ca 2+ и Ba 2 + . ВНН
  1. Хлороводородная кислота – групповой реактив на катионы II а/гр, потому что хлороводородная кислота осаждает катионы Zn 2+ и Al 3+ .ВНН
  1. Катион Pb 2+ отделяют от катиона Ag + из смеси, действуя на смесь раствором HCl и используя нагревание, потому что Pb 2+ с HCl образует осадок PbCl2, растворимость которого при нагревании увеличивается почти в 3 раза. ВВВ
  1. Катионы Ag + и Pb 2+ нельзя обнаружить с помощью метода бумажной хроматографии, потому что катионы Ag + и Pb 2+ образуют осадки желтого цвета с иодидом калия.НВН
  1. Катионы Ag + и Pb 2+ нельзя обнаружить с помощью метода бумажной хроматографии, потому что катионы Ag + и Pb 2+ образуют с иодидом калия осадки желтого цвета, по-разному реагирующие со щелочью.НВН
  1. Хлороводородную кислоту используют для открытия катиона Pb 2+ в контрольной задаче, потому что хлороводородная кислота является групповым реактивом на катионы II а/гр.ВВВ
  1. Катион серебра открывают в контрольной задаче с помощью тиосульфата натрия, потому что катион серебра с тиосульфат анионом образует характерный белый чернеющий осадок.ВВВ
  1. Катион серебра открывают в контрольной задаче с помощью тиосульфата натрия, потому что катион серебра с тиосульфат анионом образует характерный белый творожистый осадок.ВНН
  1. Катион серебра открывают в контрольной задаче с помощью тиосульфата натрия, потому что катион серебра с тиосульфат анионом образует характерный светло-желтый осадок.ВНН
  1. Катион серебра открывают в контрольной задаче с помощью раствора тиосульфата натрия, взятого в избытке, потому что катион серебра с тиосульфат анионом образует характерный белый чернеющий осадок, растворяющийся в избытке тиосульфата.НВН
  1. Тиосульфат натрия используют для открытия катиона Ag + в нейтральной среде, потому что тиосульфат натрия разрушается под действием кислоты.ВВВ
  1. Катион серебра можно открыть в контрольной задаче с помощью хлороводородной кислоты, потому что катион серебра с хлорид анионом образует характерный белый творожистый осадок, растворяющийся в гидрате аммиака.ВВВ
  1. Катион серебра можно открыть в контрольной задаче с помощью хлороводородной кислоты, потому что катион серебра с хлоридом-анионом образует характерный белый чернеющий осадок.ВНН
  1. Тиосульфат-анион открывают в контрольной задаче с помощью нитрата серебра в кислой среде, потому что тиосульфат анион образует с катионом серебра характерный белый чернеющий осадок.НВН
  1. Катион серебра можно открыть с помощью раствора хромата калия в нейтральной среде, потому что катион серебра образует с хромат анионом осадок кирпично-красного цвета.ВВВ
  1. Катион свинца можно открыть в контрольной задаче с помощью раствора калия иодида, потому что катион свинца образует с иодид-анионом осадок желтого цвета, растворяющийся в избытке горячей уксусной кислоты.ВВВ
  1. Хлорид-анион открывают фармакопейной реакцией с нитратом серебра, потому что хлорид-анион с катионом серебра образует характерный белый творожистый осадок, растворяющийся в избытке гидрата аммиака.ВВВ
  1. Хлорид-анион открывают фармакопейной реакцией с нитратом серебра, потому что хлорид-анион с катионом серебра образует осадок желтого цвета.ВНН
  1. Хромат калия используют в качестве индикатора в методе Мора, потому что хромат-анион образует с катионом серебра осадок кирпично-красного цвета.ВВВ
  1. Хлорид-анион можно открыть в контрольной задаче с помощью хлорида железа (III), потому что хлорид-анион является восстановителем и образует с Fe 2+ бурое окрашивание.ННН
  1. Иодид-анион можно открыть с помощью хлорида железа (III), потому что иодид-анион является восстановителем и образует с Fe 3+ бурое окрашивание, обесцвечивающееся тиосульфатом натрия.ВВВ
  1. Катион Pb 2+ дает фармакопейную реакцию с серной кислотой, потому что Pb 2+ образует с SO4 2 – осадок белого цвета.ВВВ
  1. Тяжелые металлы можно открыть с помощью сульфида аммония, потому что тяжелые металлы образуют с S 2 – характерные осадки.ВВВ
  1. Катион Ba 2+ мешает открытию катиона Pb 2+ с помощью серной кислоты, потому что Ba 2+ образует с SO4 2 – осадок белого цвета, не растворимый в кислотах и щелочах.ВВВ
  1. Катион Ba 2+ не мешает открытию катиона Pb 2+ с помощью серной кислоты, потому что Ba 2+ не взаимодействует с SO4 2 – . ННН
  1. Катион Ba 2+ мешает открытию катиона Pb 2+ с помощью серной кислоты, потому что Ba 2+ образует с SO4 2 – осадок лимонно-желтого цвета.ВНН
  1. Желтая кровяная соль в присутствии хлорида аммония является реактивом на катион Cа 2+ , потому что K4[Fe(CN)6] c Ca 2+ образует осадок в виде снежинок (под микроскопом).ВНН
  1. Катион Cа 2+ можно обнаружить в контрольной задаче с помощью желтой кровяной соли в присутствии хлорида аммония, потому что K4[Fe(CN)6] c Ca 2+ образует характерный белый кристаллический осадок.ВВВ
  1. Хромат калия используют для разделения катионов III а/гр, потому что хромат калия осаждает Ba 2+ в виде лимонно-желтого осадка.ВВВ
  1. Серная кислота – групповой реактив на катионы III а/гр, потому что SO4 2 – образует осадки с катионами Ba 2+ и Cа 2+ .ВВВ
  1. Серная кислота - групповой реактив на катионы III а/ гр, потому что SO4 2 – образует осадки с катионами Pb 2 + и Ag + .НВН
  1. Серная кислота - групповой реактив на катионы II а/ гр, потому что SO4 2 – образует осадки с катионами Са 2 + и Ва 2+ .НВН
  1. Хромат калия осаждает катион Ва 2+ в нейтральной или слабощелочной среде, потому что хромат калия с катионом Ва 2+ образует осадок лимонно-желтого цвета, растворимый в кислотах.ВВВ
  1. Сульфат-анион можно открыть в контрольной задаче с помощью хлорида бария, потому что SO4 2 – образует с Ва 2+ осадок белого цвета, не растворимый в кислотах и щелочах.ВВВ
  1. Сульфат-анион можно открыть в контрольной задаче с помощью хлорида бария, потому что SO4 2 – образует с Ва 2+ осадок лимонно-желтого цвета растворимый в минеральных кислотах.ВНН
  1. Катион Са 2+ в разбавленных растворах можно обнаружить с помощью Н2 SO4 микрокристаллоскопической реакцией, потому что Са 2+ образует с SO4 2- кристаллы игольчатой формы.ВВВ
  1. Катион кальция в разбавленных растворах можно обнаружить с помощью микрокристаллоскопической реакцией, потому что катион Са 2+ с Н2 SO4 образует кристаллы в виде снежинок.ВНН
  1. Соли Са 2+ можно обнаружить с помощью микрокристаллоскопической реакции с Н2SO4 в отсутствии Ва 2+ , потому что Са 2+ с Н2 SO4 образует кристаллы игольчатой формы.ВВВ
  1. Соли Са 2+ можно открыть с помощью физической реакции, потому что летучие соли Са 2+ окрашивают пламя в кирпично-красный цвет.ВВВ
  1. Соли Са 2+ можно открыть с помощью физической реакции, потому что летучие соли Са 2+ окрашивают пламя в желто-зеленый цвет.ВНН
  1. Соли Са 2+ можно открыть с помощью физической реакции, потому что летучие соли Са 2+ окрашивают пламя в желтый цвет.ВНН
  1. Соли Са 2+ нельзя открыть с помощью физической реакции, потому что летучие катионы Са 2+ не изменяют окраску пламени.ННН
  1. Соли Са 2+ можно открыть с помощью физической реакции, потому что летучие соли Са 2+ окрашивают пламя в фиолетовый цвет.ВНН
  1. Катионы Ва 2+ можно открыть с помощью физической реакции, потому что летучие соли Ва 2+ окрашивают пламя в кирпично-красный цвет.ВНН
  1. Катионы Ва 2+ можно открыть с помощью физической реакции, потому что летучие соли Ва 2+ окрашивают пламя в желто-зеленый цвет.ВВВ
  1. Катионы Ва 2+ можно открыть с помощью физической реакции, потому что летучие соли Ва 2+ окрашивают пламя в фиолетовый цвет.ВНН
  1. Катионы Ва 2+ можно открыть с помощью физической реакции, потому что летучие соли Ва 2+ окрашивают пламя в желтый цвет.ВНН
  1. Катионы Ва 2+ нельзя открыть с помощью физической реакции, потому что летучие соли Ва 2+ не изменяют окраску пламени.ННН
  1. Катионы IV а/гр можно обнаружить избытком щелочи, потому что катионы IV а/гр образуют амфотерные гидроксиды, растворимые в избытке щелочи.ВВВ
  1. Катионы IV а/гр нельзя обнаружить избытком щелочи, потому что катионы IV а/гр образуют амфотерные гидроксиды, растворимые в избытке щелочи.ННН
  1. Соединения Pb 2+ растворимы в избытке щелочи, потому что соединения Pb 2+ амфотерны.ВВВ
  1. Ализарин в присутствии паров NH3 используют для открытия катиона Al 3+ , потому что ализарин с Al 3+ образует ярко-розовое окрашивание алюминиевый лак.ВВВ
  1. Катион Al 3+ в контрольной задаче открывают с помощью ализарина в присутствии паров NH3, потому что Al 3+ с ализарином образует фиолетовое окрашивании.ВНН
  1. Катион Al 3+ в контрольной задаче открывают с помощью ализарина в присутствии HCl, потому что ализарин с Al 3+ образует ярко-розовое окрашивание алюминиевый лак.НВН
  1. Антипирином в присутствии HCl открывают катион Al 3+ , потому что антипирин образует с Al 3+ алюминиевый лак ярко-розового цвета.ННН
  1. Катион Al 3+ открывают реакцией с разбавленным раствором Co(NO3)2 сухим путем, потому что Al 3+ с Co(NO3)2 при прокаливании образует пепел синего цвета.ВВВ
  1. Катион Al 3+ открывают реакцией с разбавленным раствором Co(NO3)2 сухим путем, потому что Al 3+ с Co(NO3)2 образует при прокаливании пепел зеленого цвета при прокаливании ВНН
  1. Катион цинка открывают реакцией с Co(NO3)2 сухим путем, потому что Zn 2+ образует c Co(NO3)2 при прокаливании пепел зеленого цвета.ВВВ
  1. Катион цинка открывают реакцией с Co(NO3)2 сухим путем, потому что Zn 2+ c Co(NO3)2 образует при прокаливании пепел синего цвета.ВНН
  1. Катион Zn 2+ можно открыть реакцией с сульфидом аммония, потому что катион Zn 2+ с сульфид анионом образует осадок белого цвета сульфида цинка.ВВВ

110. Катион Zn 2+ можно открыть реакцией с сульфидом аммония, потому что катион Zn 2+ с сульфид анионом образует осадок черного цвета.ВНН

111. Катион Zn 2+ можно открыть реакцией с сульфидом аммония, потому что катион Zn 2+ с желтой кровяной солью образует характерный осадок Zn3K2[Fe(CN)6]2.ВВН

112. Катион Fe 2+ мешает открытию в смеси катиона Zn 2+ с помощью сульфида аммония, потому что катион Fe 2+ образует с S 2- осадок черного цвета, маскирующий белый осадок ZnS.ВВВ

113. Катион Fe 2+ мешает открытию в смеси катиона Zn 2+ с помощью сульфида аммония, потому что катион Fe 2+ с S 2- образует осадок белого цвета, маскирующий осадок ZnS телесного цвета.ВНН

114. Раствор щелочи является групповым реактивом на катионы V а/группы, потому что раствор щелочи образует с катионами V а/группы осадки гидроксидов, не растворяющиеся в избытке щелочи.ВВВ

115. Раствор щелочи является групповым реактивом на катионы V а/группы, потому что раствор щелочи образует с катионами V а/группы осадки гидроксидов, растворимые в избытке щелочи.ВНН

116.Раствор щелочи не является групповым реактивом на катионы V а/группы, потому что раствор щелочи образует с катионами V а/группы осадки гидроксидов, не растворяющиеся в избытке щелочи.НВН

117. Раствор щелочи не является групповым реактивом на катионы V а/группы, потому что раствор щелочи не реагирует с растворами катионов V а/группы.ННН

118. Катион Fe 2+ в контрольной задаче открывают с помощью раствора красной кровяной соли, потому что Fe 2+ c K3[Fe(CN)6] образует осадок синего цвета – турнбулеву синь.ВВВ

119. Катион Fe 2+ в контрольной задаче открывают раствором красной кровяной соли, потому что Fe 2+ с K3[Fe(CN)6] образует осадок Fe4[Fe(CN)6]3 – берлинской лазури.ВНН

120. Красная кровяная соль не дает фармакопейную реакцию с катионами Fe 2+ , потому что красная кровяная соль с Fe 2+ образует осадок синего цвета Fe3[Fe(CN)6]2.НВН

121. Катион Fe 2+ открывают в контрольной задаче с помощью красной кровяной соли, потому что катион Fe 2+ - восстановитель.ВВН

122. Катион Fe 2+ можно обнаружить в растворе с помощью желтой кровяной соли, потому что Fe 2+ является восстановителем и быстро окисляется до Fe 3+ .НВН

123. Катион Fe 3+ в контрольной задаче открывают раствором желтой кровяной соли, потому что катион Fe 3+ с K4[Fe(CN)6] образует осадок берлинской лазури.ВВВ

124. Катион Fe 3+ в контрольной задаче открывают раствором желтой кровяной соли, потому что катион Fe 3+ с K4[Fe(CN)6] образует осадок турнбуливой сини.ВНН

125. Катион Fe 3+ в контрольной задаче открывают раствором желтой кровяной соли, потому что Fe 3+ с роданид анионом образует кроваво-красное окрашивание.ВВН

126. Катион Fe 3+ в контрольной задаче открывают раствором роданида, потому что Fe 3+ с SCN - образует кроваво-красное окрашивание.ВВВ

127. Катион Fe 3+ в контрольной задаче открывают раствором роданида, потому что Fe 3+ с желтой кровяной солью образует осадок берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]2.ВВН

  1. Анион SCN – используют для открытия катионов Fe 3+ в контрольной задаче, потому что SCN – с Fe 3+ образует белый творожистый осадок.ВНН

129. Роданид анион используется для открытия катионов Fe 3+ в контрольной задаче, потому что SCN – образует с Ag + белый творожистый осадок.ВВН

130. Катион Fe 3+ с раствором иодида калия образует бурое окрашивание, потому что Fe 3+ является окислителем.ВвН

131. Катион Fe 3+ с раствором иодида калия образует бурое окрашивание, потому что Fe 3+ образует при окислении Fe 2+ .ВВН

132. Катион Fe 3+ образует с групповым реактивом зеленоватый буреющий осадок, потому что Fe 2+ является восстановителем.НВН

133. Катион Mg 2+ нельзя осадить групповым реактивом в присутствии солей аммония, потому что Mg 2+ с OH – образует осадок белого цвета, растворяющийся в солях аммония.ВВВ

134. Катионом Mg 2+ осаждают групповым реактивом в любых условиях, потому что Mg 2+ с OH – образует белый творожистый осадок.

135. Катион Mg 2+ открывают в контрольной задаче реакцией Петрашеня, потому что Mg 2+ с OH – в присутствии J2 образует красно-бурый осадок.ВВВ

136. Катион Mg 2+ открывают в контрольной задаче реакцией Петрашеня, потому что Mg 2+ образует кристаллический осадок белого цвета с гидрофосфатом натрия в присутствии NH4Cl и NH4OH.ВВН

137. Катион Mg 2+ открывают в контрольной задаче реакцией с Na2HPO4 в присутствии NH4Cl и NH4OH, потому что катион Mg 2+ с HPO4 2 – в слабощелочной среде образует кристаллический осадок белого цвета.ВВВ

138. Катион Mg 2+ открывают в контрольной задаче реакцией с сульфидом аммония, потому что Mg 2+ с S 2 – образует осадок телесного цвета.ННН

139. Катион Mg 2+ открывают в контрольной задаче микрокристаллоскопической реакцией с Na2HPO4 в присутствии NH4Cl и NH4OH, потому что Mg 2+ с анионом HPO4 2 – в присутствии NH4Cl и NH4OH образует кристаллы белого цвета в форме снежинок.ВВВ

140. Катион Mg 2+ открывают в контрольной задаче микрокристаллоскопической реакцией с Na2HPO4 в присутствии NH4Cl и NH4OH, потому что Mg 2+ с анионом HPO4 2 – в присутствии NH4Cl и NH4OH образует кристаллы белого цвета в форме иголок.ВНН

141. Катион Mn 2+ открывают в контрольной задаче реакцией с сильным окислителем в кислой среде, потому что Mn 2+ является восстановителем.ВВВ

142. Катион Mn 2+ открывают в контрольной задаче реакцией с сильным окислителем в присутствии щелочи, потому что Mn 2+ является восстановителем.НВН

143. Катион Mn 2+ открывают в контрольной задаче реакцией с сильным окислителем в кислой среде, потому что Mn 2+ окисляется до MnO4 - , приобретая розовую окраску.ВВВ

144. Катион Mn 2+ открывают в контрольной задаче реакцией с сильным окислителем в кислой среде, потому что Mn 2+ окисляется до MnO4 - , приобретая зелено-фиолетовую окраску.ВНН

145. Катион Bi 3+ открывают в контрольной задаче реакцией с иодидом калия, потому что катион Bi 3+ с недостатком J – образуется осадок черного цвета, а с избытком J – раствор оранжевого цвета.ВВВ

146. Соли катиона Bi 3+ открывают в контрольной задаче с избытком KJ, потому что соли катиона Bi 3+ при сильном разбавлении образуют осадок белого цвета.

147. Соли катиона Bi 3+ открывают, подвергая растворы сильному разбавлению при нагревании, потому что соли катиона Bi 3+ при разбавлении гидролизуются с образованием осадка белого цвета.

148. Катион Bi 3+ открывают с помощью KJ, потому что Bi 3+ с S 2- образует осадок темно-коричневого цвета.ВВН

149. Катион Bi 3+ можно открыть с помощью растворов сульфидов, потому что Bi 3+ с S 2- образует осадок Bi2S3 темно-коричневого цвета.ВВВ

150. Соли Bi 3+ в растворах имеют, кислую реакцию среды, потому что соли Bi 3+ в растворах подвергаются гидролизу.НВН

151. Катион Bi 3+ можно открыть с помощью растворов сульфидов, потому что Bi 3+ с S 2- образует осадок Bi2S3 телесного цвета.ВНН

152. Катион Bi 3+ можно открыть с помощью растворов сульфидов, потому что Bi 3+ с S 2- образует осадок Bi2S3 белого цвета.ВНН

153. Соли Bi 3+ в растворах имеют щелочную реакцию среды, потому что соли Bi 3+ в растворах подвергаются гидролизу.ВВН

154. Соли Bi 3+ в растворах имеют нейтральную реакцию среды, потому что соли Bi 3+ в растворах не подвергаются гидролизу.ВНН

155. Соли катиона Bi 3+ в водной среде образует осадок белого цвета, потому что соли Bi 3+ в нейтральной водной среде неустойчивы и подвергаются гидролизу.ВВВ

156. Ацетат-анион открывают с помощью растворов трехвалентного железа, потому что CH3C00 – c Fe 3+ образуют раствор цвета крепко заваренного чая.ВВВ

157. CH3C00 – открывают с помощью растворов железа, потому что CH3C00 – c Fe 3+ образуют раствор кроваво-красного цвета.ВНН

158. Ацетат железа (III) – раствор цвета крепко заваренного чая, потому что Fe(CH3COO)3 при разбавлении и нагревании подвергается гидролизу.ВВН

159. Анион CH3C00 – открывают действием сильных кислот при нагревании, потому что CH3C00 – с H + образует летучую уксусную кислоту с характерным запахом.ВВВ

160. Катион Fe 3+ нельзя использовать для открытия CH3C00 – в присутствии SCN – и J – , потому что Fe 3+ образует с CH3C00 – , SCN – и J – сходные по окраске вещества. ВВН

161. Анион CH3C00 – в смеси с SCN – и J – открывают реакцией с Fe 3+ , потому что CH3C00 – образует с Fe 3+ раствор цвета крепко заваренного чая.НВН

162. Анион CO3 2- открывают в контрольной задаче действием сильных кислот, потому что CO3 2- с H + образует летучую кислоту с характерным резким запахом.ВНН

163. Анион CO3 2- открывают в контрольной задаче действием сильных кислот, потому что CO3 2- с H + образует газ с шипением.ВВВ

164. Хлорид бария является групповым реактивом на анионы I а/гр, потому что Ba 2+ осаждает все анионы I а/гр в слабощелочной среде.ВВВ

165. Хлорид бария является групповым реактивом на анионы I а/гр, потому что Ba 2+ осаждает все анионы I а/гр в кислой среде.ВНН

166. Гидрофосфат-анион открывают реакцией с молибдатом аммония в присутствии HNO3, потому что HPO4 2 – c (NH4)2MoO4 образует при нагревании кристаллический осадок лимонно-желтого цвета.ВНН

167. Гидрофосфат-анион открывают реакцией с молибдатом аммония в присутствии HNO3, потому что гидрофосфат-анион с магнезиальной смесью образует кристаллический осадок белого цвета.ВНН

168. Молибденовой жидкостью нельзя открыть гидрофосфат-анион в присутствии восстановителей, потому что молибденовая жидкость обладает окислительными свойствами.ВВВ

169. Молибденовой жидкостью не открывают фосфат-анион, потому что молибденовая жидкость образует в кислой среде при нагревании осадок синего цвета.ННН

170. Нитрат-анион открывают в контрольной задаче дифениламином, потому что NO3 – с дифениламином в присутствии концентрированной Н2SO4 образует осадок синего цвета.ВВВ

171. Нитрат-анион открывают в контрольной задаче дифениламином, потому что NO3 – с дифениламином в присутствии концентрированной Н2SO4 образует изумрудно-зеленой окрашивание.ВНН

172. Нитрит-анион открывают антипирином в кислой среде, потому что NO2 – образует с антипирином изумрудно-зеленой окрашивание.ВВВ

173. NO2 – открывают ализарином в кислой среде, потому что NO2 – с ализарином образует ярко-розовое окрашивание. ННН

174. Fe4[Fe(CN)6]3 – берлинская лазурь образуется при взаимодействии Fe 3+ c желтой кровяной солью в кислой среде, потому что Fe4[Fe(CN)6]3 устойчиво в кислой среде.ВВВ

175. Fe3[Fe(CN)6]2 – турнбулева синь образуется при взаимодействии Fe 2+ c красной кровяной солью в щелочной среде, потому что Fe3[Fe(CN)6]2 устойчиво в щелочной среде.ННН

176. Fe3[Fe(CN)6]2 – турнбулева синь образуется при взаимодействии Fe 2+ c красной кровяной солью в кислой среде, потому что Fe3[Fe(CN)6]2 устойчиво в кислой среде.ВВВ

177. Роданид-анион осаждают нитратом серебра, потому что SCN – является анионом II а/гр.ВВВ

178. NO2 – открывают ализарином в присутствии NH3, потому что NO2 – с ализарином образует изумрудно-зеленое окрашивание. ННН

179. Хлорную воду используют для открытия анионов Br – и J - , потому что хлорная вода образует с растворами бромидов и иодидов в присутствии хлороформа характерные окрашивания.ВВВ

180. Бромид-анион открывают в контрольной задаче хлорной водой, добавляя HCl и хлороформ, потому что Br – восстановитель, образует оранжевое окрашивание в слое хлороформа.ВВВ

181. Бромид-анион открывают в контрольной задаче хлорной водой, добавляя HCl и хлороформ, потому что Br – восстановитель, образует малиновое окрашивание в слое хлороформа.ВНН

182. Иодид-анион открывают в контрольной задаче хлорной водой, добавляя HCl и хлороформ, потому что J - образует оранжевое окрашивание в слое хлороформа.ВНН

183. Иодид-анион открывают в контрольной задаче хлорной водой, добавляя HCl и хлороформ, потому что J - образует малиновое окрашивание в слое хлороформа.ВВВ

184. Тиосульфат-анион нельзя открыть фармакопейной реакцией с избытком нитрата серебра в кислой среде, потому что тиосульфат-анион не образует с нитратом серебра в присутствии кислоты белый чернеющий осадок.ввв

185. Тиосульфат-анион нельзя открыть фармакопейной реакцией с избытком нитрата серебра в кислой среде, потому что тиосульфат-анион в кислой среде образует слабую, неустойчивую тиосерную кислоту.ВНН

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎