Опорные конспекты по химии (8 класс)
Дистанционное обучение педагогов по ФГОС по низким ценам
Вебинары, курсы повышения квалификации, профессиональная переподготовка и профессиональное обучение. Низкие цены. Более 14000 образовательных программ. Диплом госудаственного образца для курсов, переподготовки и профобучения. Сертификат за участие в вебинарах. Бесплатные вебинары. Лицензия.
МКОУ Тополинская СОШ
ОПРОНЫЕ КОНСПЕКТЫ
Составитель
Учитель информатики-химии
Свойства → химические
Определяются с помощью специального оборудования
Физические → тепло- и электропроводность,
вязкость, t плавления,
состояние запах плотность
цвет растворимость твердость
наблюдение устанавливаются экспериментально
Атом – мельчайшая химически неделимая частица вещества.
Молекула – мельчайшая частица вещества, состав и химические свойства которой, такие же, как у вещества.
Химический элемент - определенный вид атомов.
Х имическая формула
Количественный состав (количество атомов)
Качественный состав (химические элементы)
Обозначается символами (знаками) химических элементов
Алгоритм расчета Mr
(относительной молекулярной массы)
Определить Ar элементов по таблице Менделеева, округлить.
Умножить Ar на индексы.
Полученные значения сложить.
Mr (H 2 S O 4 ) = 2•Ar(H) + 1•Ar(S) + 4•Ar(O) = 2•1 + 1•32 + 4•16 = 2 + 32 + 64 = 98 а . е . м .
Формулы расчета w (%)
(массовой доли элемента в веществе)
(массовой доли элемента в образце)
Валентность.
Металлов (М) Неметаллов (неМ)
Номеру группы Высшая Низшая
номеру группы 8 – номер группы
Алгоритм составления
формулы по валентности
Над символами указать валентности.
Найти наименьшее общее кратное.
Наименьшее общее кратное разделить на показатели валентностей (получим индексы).
Полученные индексы записать около символов (индекс 1 не пишем).
Алгоритм определения
валентности по химической формуле
Найти элемент с постоянной валентностью, указать ее.
Умножить индекс на валентность.
Полученное значение разделить на индекс другого элемента.
Указать валентность второго элемента.
П ример: IV : II
Составление формул веществ
Химический знак металла всегда ставят на первое место.
На второе место ставят химический знак неметалла, проявляющего низшую валентность.
В соединении с металлами неметалл проявляет низшую валентность.
В соединении, состоящем из атомов двух неметаллов, элемент, располагающийся в таблице Менделеева правее или выше (ближе к фтору), проявляет низшую валентность, а если расположен левее или ниже – высшую.
Алгоритм вывода химической формулы вещества по массовым долям химических элементов.
А, В, С – химические элементы; х, y , z – индексы в формуле; Ах B y C z – химическая формула.
Ах B y C z 1) составляем соотношение массовых долей элементов в веществе
ω ( A ) x : y : z = ω (А): ω (В): ω (С)
ω ( B ) 2) разделить массовые доли на атомную массу
ω ( C ) соответствующего элемента
Найти: ω (А) ω (В) ω (С)
x , y, z x:y:z = : :
Ar(A) Ar( В ) Ar(C)
3) разделить все числа на наименьшее
4) в случае получения дробных чисел привести их к целым
5) записать формулу вещества.
Химические реакции.
Реакцией разложения называется такая химическая реакция, в которой из одного сложного вещества получается два или несколько простых или сложных веществ.
Реакцией соединения называется такая реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество.
Реакцией замещения называется реакция, протекающая между простым и сложным веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
Алгоритм расстановки коэффициентов
в уравнении химической реакции
1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.
2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти наименьшее общее кратное.
3. Разделить наименьшее общее кратное на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.
4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.
5. Начинать уравнивать с атомов, находящихся в составе одного вещества.
Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул), сколько содержится атомов углерода в 0,012 кг (12г) углерода.
Молярная масса вещества – это масса одного моля вещества.
Вычисление массы и количества вещества.
M – молярная масса вещества, m – масса вещества, ν – количество вещества
Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций.
Если вещества даны с примесями, то сначала вычисляют массу чистого вещества.
Составляют уравнение химической реакции.
В уравнении одной чертой подчеркивают химические формулы веществ, массы которых указаны в условии задачи, а двумя чертами – формулы тех веществ, массы которых требуется вычислить.
По уравнению реакции определяют количества (моль) тех веществ, формулы которых подчеркнуты.
Найденные значения пишут под соответствующими химическими формулами и производят вычисления, используя пропорцию.
Физические свойства. Газ без цвета, без запаха, без вкуса.. t кип = - 183ºС. T пл = - 219ºС. Малорастворим в воде. Тяжелее воздуха.
Валентность II
Химические свойства:
сложные несколько оксидов по числу
вещества элементов в сложном веществе
Самый распространенный элемент на Земле.
В воздухе по объему содержится 21%.
Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называют катализаторами.
Горение – это химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света.
Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.
Физические свойства. Газ без цвета, без запаха, без вкуса. Самый легкий, собирать его нужно, держа пробирку вверх дном. Имеет высокую теплопроводность. t кип = - 253ºС. t пл = - 259ºС. Малорастворим в воде. В 14,5 раз легче воздуха.
Валентность I
Химические свойства:
простые МеН (гидриды)
Н2 + неМе НнеМе (неметалл проявляет
Один из наиболее распространенных элементов на Земле.
Составляет примерно 0,88% от массы земного шара.
Входит в состав нефти, древесины, угля, природного газа, находится в органических соединениях, содержится в вулканических газах.
В одородные соединения элементов.
Гидриды Летучие водородные соединения
(соединения Ме с Н) (соединения неМе с Н)
СВОЙСТВА ВОДЫ.
Физические свойства.
Агрегатное состояние кристаллическое, жидкое, газообразное.
Без цвета, вкуса и запаха
t кип = 100ºС
ρж = 1 г/см 3
ρ кр = 0,92 г/см 3
С – удельная теплоемкость
Сж = 4200 кДж/кг•ºС
Скр = 2100 кДж/кг•ºС
Химические свойства.
ЭО кислотный оксид кислота Н R
оксид МеО основание МеОН
Н2О + основной оксид
Ме до Al МеОН + Н2↑
Ме Ме от Be до Pb МеО + Н2↑
ряд Ме после Н реакция не идет
Ряд активности металлов
LI K Ba Sr Ca Na Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb ( H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au
В ОЗДУХ – СМЕСЬ
постоянные компоненты (содержание практически постоянно в любой порции сухого воздуха)
переменные компоненты (содержание меняется, но компоненты всегда присутствуют в воздухе)